Вестник Кольского научного центра РАН. 2013, №2.

реакциях с компонентами раствора; они энергетически неоднородны. Реакции описываются соответствующими уравнениями и константами равновесия протолиза. При pH растворов, не равных рНТнз, происходит перезарядка поверхности: при pH > рНТНз поверхность заряжена отрицательно, и наоборот. При отсутствии строго специфической сорбции катионы сорбируются на «-» поверхности, анионы - на «+». Исследовалось взаимодействие оксидов РЗЭ и феррогелей с растворами электролитов методом точки нулевого заряда [16, 20-22]. Было установлено, что хлорид-, перхлорат- и нитрат- ионы неспецифически сорбируются на оксидах РЗЭ и феррогелях, а сульфат-ионы - специфически (рис. 6 , 7 и табл. 3). При увеличении концентрации Na 2 SC >4 от 0.01 до 1.0 моль/л рНтнз оксигидратов РЗЭ увеличивается на 1 . 0 - 1 .5 ед., что увеличивает положительный заряд поверхности и ее основные свойства, с чем мы связываем увеличение скорости ГГ на оксигидратах РЗЭ в сульфатной среде [20]. Таблица 3 pH оксигидратов редкоземельных элементов гит Электролит y 2 o 3 Sm 20 3 Yb 20 3 NaC10 4 7.45±0.15 - - NaCI 7.60±0.10 7.45±0.15 7.15±0.15 KN0 3 7.80±0.10 7.80±0.10 7.20±0.15 Na 2 SC> 4 , г-экв/л 0 .0 1 7.60±0.15 - - 0 . 0 2 7.85±0.15 7.90±0.20 7.25±0.15 0.1 8.20±0.15 - - 0 .2 8.55±0.15 8.20±0.15 7.75±0.15 1 .0 8.75±0.10 8.80±0.10 8.25±0.150 I д С епг - 3 S0+ 2 Рис. 7. pH как функция lgC.(SO ) (25°С) тнз 4 / 1 Y О (о), Sm О (и); 2 Yb О 2 3 ' ' 2 3 2 3 Y О •пН О (а) и феррогеля Fe(NO ) /NaOH, pH = 7. 5, для определения pH . Электролит, ос тнз моль/л: а — 0.1 NaCI (1, 4), 0.1 Na SO (2,3); 6 - 0 .5 Na SO^ (1, 4), 1.0 KNO_(2, 3); a (1, 2), 6 (1, 2) титрование суспензии; a (3, 4), 6 (3, 4) титрование электролита (холостой опыт). V - объем титранта (кислота), мл 71