Вестник МГТУ. 2017, том 20, № 1/1.

Вестник МГТУ. 2017. Т. 20, № 1/1. С. 111–128. DOI: 10.21443/1560-9278-2017-20-1/1-111-128 115 При существовании тангенциального градиента давления в проницаемой среде всегда будет наблюдаться его движение и переход из одной метаморфической фации в другую (рис. 3). В приведенной схеме удачно отражена специфика соотношения полей метаморфических фаций, где разделяющие их (эти поля) зоны являются областями перехода от одной фации к другой. Именно в этих зонах начинаются и интенсивно протекают процессы перекристаллизации минеральных фаз. Анализируя приведенную схему, можно сделать еще один очень важный геодинамический вывод: на больших глубинах, в зонах субдукции, стирается грань контакта литосферных плит, а минеральные ассоциации пребывают в условиях физико-химического равновесия. Это может приводить к капсулированию некоторых объемов коровых расплавов, метаморфизованных коровых пород и флюидных растворов и переносить их глубоко в мантию и на большие расстояния совместно с погружающейся литосферной плитой. Рис. 3. Схема распределения метаморфических фаций в координатах РТ [23] Fig. 3. The scheme of distribution of metamorphic facies in PT-coordinates [23] Существенное влияние на формирование залежей полезных ископаемых оказывают гидротермальные процессы. Поскольку содержание воды в мантии ничтожно мало, то все без исключения гидротермальные месторождения (независимо от их типа) формируются либо за счет мобилизации метеорных вод и (или) гидросферы, омывающих горячие интрузивные тела, либо за счет освобождения остывающей магмой растворенной в ней воды в виде флюидного раствора. Образование гидротермальных растворов тесно связано с процессами прогрессивного стрессметаморфизма и перегрева водонасыщенной системы горных пород. Так, хлористый натрий, в избытке содержащийся в морской воде, взаимодействуя с сернокислыми растворами при температурах около 250 °С, разлагается с получением солянокислого водного раствора и сульфата натрия (мирабилит) по реакции NaCl + H 2 SO 4 + H 2 O → Na 2 SO 4 + HCl + H 2 O Примером получения сероводорода может служить ряд последовательных реакций, проходящих при температурах около 100 °С, сначала путем разложения хлорида натрия, затем антимонита и, в конце, тиоантимоната: NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + Cl 2 ↑ + H 2 ↑ Sb 2 S 3 + 4NaOH → Na 3 SbS 3 + NaSb(OH) 4 2Na 3 SbS 3 + 3СО 2 + 3Н 2 О = Sb 2 S 3 + 3Na 2 СО 3 + 3H 2 S↑ В океанических водах в заметных количествах (до 2,7 ‰) содержится сульфат-ион 2 4 SO − , поэтому реакция таких вод с породами основного состава при их разогреве также может сопровождаться образованием сероводорода, например, по реакции 4Fe 2 SiO 4 + 3Mg 2 SiO 4 + CaSO 4 + H 2 O → 5MgSiO 3 + 4Fe 2 O 3 +CaMgSi 2 O 6 + H 2 S↑ Фаялит Форстерит Энстатит Гематит Диопсид