Вестник МГТУ. 2015, №2.

Митрофанова Г.В. и др. Оценка свойств комплексообразующих. Рассматриваемые реагенты были предварительно очищены перегонкой или перекристаллизацией и характеризовались температурами кипения или плавления, показателями преломления и результатами кислотно-основного титрования. O CHr (CH2)5-CHr C ^ OH CH3-(CH2)6-CH2-C <0 OH о CH3-(CH2)5-CH2-C \ N—OH CH3-(CH2)6-CH2-C // O \ N— OH IV H / H 0 = P -i-C8H17 О O \ 0-i-C8Hi7 OH V CH * I HC— P— OH I OH VI Для исследуемых реагентов-собирателей методом потенциометрического титрования определены константы диссоциации и ступенчатые константы устойчивости их циркониевых соединений. Гидрофобизирующие свойства реагентов изучены методом беспенной флотации в трубке Халлимонда чистого минерала эвдиалита крупностью минус 0,16 + 0,1 мм. В ходе лабораторных опытов по флотации эвдиалита в слабокислой среде из тонкозернистого продукта с содержанием 1,7 % ZrO2 проведена оценка собирательной способности реагентов. 3. Обсуждение результатов Определение констант диссоциации реагентов и изучение комплексообразования с ионом циркония осуществляли методом потенциометрического титрования. Ввиду низкой растворимости исследуемых соединений в воде титрование проводили в водно-спиртовых растворах (соотношения воды и спирта 50:50 и 30:70). Ранее была показана правомерность экстраполяции результатов, полученных в водно­ спиртовых растворах, на свойства реагентов в водной среде (Митрофанова, Иванова, 2012). При изучении комплексообразования в системе "анионактивный собиратель ML (соединения I-V) и Zr4+" учитывались процессы кислотно-основного взаимодействия [уравнение (1)] и ступенчатое комплексообразование ионов Zr4+с продуктами диссоциации HL [уравнения (2-5)]: H+ + L- Zr4+ + L- Zr4++2L- Zr4++3L- Zr4++4L- HL (1) ZrL3+ (2) ZrL22+ (3) ZrL3+ (4) ZrL4 (5) Для расчета равновесных концентраций компонентов, находящихся в исследуемых растворах, использовали уравнения материального баланса и закона действия масс: CL = [HL] + [L-] + [ZrL3+] +2[ZrL22+] + 3[ZrL3+] + 4[ZrL4], CH = [HL] + [H +], CM = [Zr4+] + [ZrL3+] + [ZrL22+] + [ZrL3+] + [ZrL4], где CL, CH, CM - общие концентрации лиганда, ионов водорода и металла соответственно. Константы устойчивости соответствующих комплексов, образующихся в уравнениях (2-5), описываются уравнениями: Pi = г. в2 = [ ZrL 2 2+ ] , [ZrL3+ ] , в4=■ ГZrL3+1 и= ^ в __________ М М ' 2 [Zr4+][L-]2 _ [Zr*+][L- ] ^ 4 [Zr4+][l-] I 210