Вестник МГТУ. 2015, №1.

ВестникМГТУ, том 18, № 1, 2015 г. стр. 156-163 Рис. 8. Распределительная диаграмма для растворов с концентрацией сульфата кобальта(П): 1 - 1М; 2 -0 .1 М; 3 -0 .01 М ’ Из анализа распределительных диаграмм (рис. 8) следует, что в микроэмульсию необходимо вводить соль кобальта в такой концентрации и при таком значении pH, при которых минимально проявляется конкурирующая реакция. Константу равновесия реакции формирования сульфида кобальта(П) находили по формулам (4, 5): А. “CoS ‘ Co- HS S - А s,CoS (4) (5) где К и Ко - константы диссоциации сероводорода по первой ступени и второй ступени (6-10"8и 110"14 соответственно); Ksl Cos - произведение растворимости сульфида кобальта, Ks°cos= 4-L0"21 (Лурье. 1989). Поскольку сульфид кобальта твердое вещество, flcos= К Комбинируем оба уравнения, получаем: 2+ аСо i f А , да- л4* (М HS S ? T '-2 (6) После логарифмирования рН_ “ l8‘cO2+ +lsKy.CoS~lSaHS- -Igrt lgA’j- lg K-, (7) Принимаем aCo2+=o.ut,aHS~=o.ut,a , находим численное значение pH = 1.72. С увеличением концентрации ионов кобальта в растворе, pH образования осадка будет смещаться в кислую область. 4. Заключение Определена область существования обратной микроэмульсии состава: додецилсульфат натрия /и-бутанол - вода - гептан при м.о. ПАВ/бутанол =0.25. Показано изменение электропроводности микроэмульсии от мольной доли ПАВ; изменение оптической плотности и электропроводности от мольной доли воды. Определено влияние ионов кобальта на область существования микроэмульсии. Установлено, что наличие в водной фазе сульфата кобальта(П) приводит к повышению доли 161