Вестник МГТУ. 2015, №1.

ТеслюкД.А. и др. Физико-химические основы синтеза... ' 1 ~КДСо(ОН)2 ) . (1) Подставляя значения ионного произведения воды Kw = 10"14 и произведения растворимости гидроксида кобальта(П) Л'/Со(ОН)2)|ю,= 2-10 15 и Л'/Со(ОН)2)с,|,| = 6.3Т0"15 (Лурье, 1989), строим график зависимости pH = ДрСо2 ). Рис. 7. Влияние концентрации сульфата кобальта на pH начала образования осадка гидроксида кобальта(П) Из диаграммы (рис. 7) следует, что с увеличением концентрации ионов кобальта(П), pH образования осадка будет смещаться в кислую область. Кобальт(П) в водном растворе существует в виде различных гидроксокомплексов. Суммарно процесс гидролиза ионов кобальта(П) можно представить уравнением: рСоп++qH2O=Cop (ОН)ц +qH+ (2) До момента перехода в осадок кобальт существует в виде различных гидроксоформ в зависимости от pH раствора. Побочные процессы гидролиза являются конкурирующими по отношению к образованию сульфида кобальта(П), поэтому нужно определить условия, при которых конкуренция со стороны гидролитических процессов минимальна. Равновесие между различными гидроксокомплексами кобальта(П) можно выразить через их константы образования и определить области существования каждого из них. В таблице представлены константы образования гидроксокомплексов. Таблица. Константы образования гидроксокомплексов кобальта в воде Реакция ь *Р прч (Plyasunova et at., 1998) (7 lecmpuKoe и др., 2005) Н2О = Н +ОН' 14.00 Со2++ 2Н2О = (СоОН)2(тв, + 2Н+ 14.9 - Со2++ Н2О = СоОН+(тв, + 2Н+ 4.36 4.35 Со2++ 2Н2О = (СоОН)"2+ 2Н+ 9.20 9.20 Со2++ ЗН2О = (СоОН)з + ЗН+ 10.5 10.50 Со2++ 4Н2О = (СоОН)2"4+ 4Н+ 9.70 9.70 2С о 2++ Н2О = СоОН3++ Н+ 2.80 2.80 4С о 2++ 4Н2О = СоОН+(тв, + 4Н+ 25.5 25.47 Зависимость мольной доли каждого гидроксокомплекса от pH определена по формуле (3) и представлена на рис. 8. 1+ I ^ p q -[Co2+]P -l -[O H f ' Р9=0 (3) 160