Труды КНЦ (Технические науки вып. 1/2024(15))

Труды Кольского научного центра РАН. Серия: Технические науки. 2024. Т. 15, № 1. С. 325-331. Transactions of the Kola Science Centre of RAS. Series: Engineering Sciences. 2024. Vol. 15, No. 1. P. 325-331 Рис. 5. Равновесные электродные потенциалы серебра в расплавах, измеренные методом ЦВА при разных температурах и различном содержании AgCl: 1 —расплав LiCl-KCl; 2 — расплав LiCl-KCl-CsCl Угол наклона данных зависимостей совпадает с теоретическим, рассчитанный по уравнению Нернста (табл. 2). Таблица 2 Угол наклона зависимости равновесного потенциала от содержания AgCl при разных температурах Температура, К Угол наклона LiCl-KCl (эксп.) LiCl-KCl-CsCl (эксп.) Теоретические углы наклона RT/nF ЦВА ЭДС ЦВА ЭДС 573 0,0494 0,0494 0,0494 0,0494 0,0494 623 0,0537 0,0536 0,0537 0,0538 0,0537 673 0,0580 0,579 0,0580 0,0580 0,0580 723 0,0623 0,0623 0,0623 0,0623 0,0623 773 0,0666 0,667 0,0666 0,0666 0,0666 823 0,0709 0,0709 0,0709 0,0710 0,0709 873 0,0752 0,0752 0,0752 0,0752 0,0752 923 0,0795 0,0795 0,0795 0,0795 0,0795 Данные по методу ЭДС имеют большее отклонение от теоретического, что, возможно, связано с чистотой, качеством хлора из хлорной фабрики либо с неконтролируемостью вентиляции в вытяжном шкафу. Из экспериментально полученных равновесных потенциалов определены температурная зависимость условного стандартного потенциала серебряного электрода, изменение энергии Гиббса, энтропия и энтальпия реакции образования хлорида серебра в сольвенте, а также коэффициент активности от температуры (табл. 3). Полученные методом ЦВА значения электродных потенциалов пары Ag+/Ag хорошо согласуются как с результатами других авторов, так и с данными, полученными самостоятельно калибровкой эталонным методом измерения ЭДС (рис. 6 ). © Осипенко А. А., 2024 329