Труды КНЦ вып. 5(ХИМИЯ И МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ) вып. 2/2021(12)

В работе [1] интегральным методом был установлен нулевой порядок реакции разложения пероксида водорода на композиционных материалах «карбид тантала — углеродное волокно» и «карбид ниобия — углеродное волокно», а также на меди и платине. Для композиционного материала «карбид молибдена — углеродное волокно» M 0 2 C/C реакция разложения H 2 O 2 также характеризуется кинетическим уравнением и = k (где и — скорость реакции, а k — константа скорости реакции) нулевого порядка. Графические данные зависимости AV(t), указывающие на скорость разложения пероксида водорода на композиционном материале M 0 2 C/C при температуре 30 °С, представлены на рис. 3. Константа скорости реакции определялась по углу наклона прямой в координатах AV(t). Энергия активации процесса рассчитывалась по уравнению Аррениуса на основании экспериментальных данных, полученных при различных температурах, и составила 107,2 кДж/моль. • Мо?С ---- 1---------------------------1-------------'-------------1-------------1-------------I---------------------------1--------------— 30 40 50 60 70 20 Рис. 1. Дифрактограмма кристаллов карбида молибдена на углеродном волокне, полученных бестоковым переносом в солевом расплаве NaCl-KCl-Na 2 MoO 4 -Mo при 850 °С в течение 8 часов Рис. 2. Данные сканирующей электронной микроскопии углеродного волокна с кристаллами Mo2C, полученными в солевом расплаве NaCl-KCl-Na 2 MoO 4 -Mo методом бестокового переноса при 850 °С в течение 8 часов Данные по электрокаталитической активности композиционных материалов «карбид тугоплавкого металла — углеродное волокно», полученные ранее, можно сравнить с данными по кинетике этой реакции на Mo 2 C/C [1]. Скорость реакции электрокаталитического разложения пероксида водорода увеличивается в следующем ряду: Mo 2 C < Pt < TaC < Cu < NbC. Данная реакция на композиционном материале Mo 2 C/C протекает с большими энергетическими затруднениями, чем на других композиционных материалах «карбид тугоплавкого металла — углеродное волокно», энергия активации вышеупомянутой реакции увеличивается в ряду: NbC < Cu < TaC < Pt < Mo 2 C. Установлено, что скорость реакции постоянна во времени, не зависит от концентрации реагентов, Рис. 3. Кинетическая зависимость изменения объема продукта реакции от времени A V(t) электрокаталитического разложения пероксида водорода, полученная на электроде из композиционного материалаMo2C/C при температуре 30 °С 1 6 1