Труды КНЦ вып. 5(ХИМИЯ И МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ) вып. 2/2021(12)

зон 25 1r 20-1 < 15 Н 10 5 ­ 0 35 ■ % (pH 7) - • - % (pH 6) - * - % ( p H 5) 100- 80- 40- 20- 1 • ■ ‘ / } / / . / 2 3 С , мг/л 6 pH 10 Рис. 5. Изотермы сорбции ионов кадмия на глауконите Рис. 6. Степень удаления (S) ионов кадмия из раствора глауконитом при Т:Ж = 1:200 (1), 1:30 (2) и в отсутствие минерала (3) в зависимости от рН среды При изучении сорбции ионов свинца на глауконите, навеска минерала составляла 0,5 г, концентрация ионов металла в растворе изменялась от 0,5 до 50 мг/л, рН раствора составляла 4-6. Выбранный диапазон последнего показателя обусловлен рН осаждения гидроксида свинца. Полученные данные представлены на рис. 7. Очевидно, что с повышением рН сорбция катионов металла увеличивается. С понижением кислотности среды в растворе увеличивается доля гидроксоформ PbOH+, которые могут сорбироваться глауконитом как по механизму ионного обмена, так и поверхностного комплексообразования. Поскольку в выбранном для исследований интервале рН поверхностный заряд глауконита положительный, то, следовательно, поглощение свинца глауконитом протекает по ионообменному механизму. Стоит отметить, что адсорбционная способность минерала к названному иону практически в 2 раза выше, чем к кадмию. Это объясняется большим ионным радиусом и, следовательно, меньшей гидратной оболочкой иона свинца, что позволяет ему проникать в межслоевое пространство глауконита без существенных стерических затруднений. Полученные данные позволяют предположить о принципиальной возможности использования глауконита в процессах сорбционной очистки от тяжелых токсичных металлов. 70 1 60- 1 ■ 50- ■ у У 40- Um 1 . 2 ■ / у-1' <’ 30- ' ш 20- / ' i f 10- У яг / у ■ Q Т‘ ' 1 0 1 1 1 1 1 I 1 1 1 1 2 3 4 5 Cpw мг^л Рис. 7. Изотермы сорбции катионов свинца глауконитом при рН = 4 (1) и рН = 5 (2) Литература 1. Parks G. A. The isoelectric points o f solid oxides, solid hydroxides, and aqueous hydroxo complex systems // Chem. Rev. 1965. Vо1. 65. P. 177-198. 2. Wieland E., Wehrli B., Stumm W. The coordination chemistry o f weathering: III. A generalization on the dissolution rates o f minerals // Geochim. Cosmochim. Acta. 1988. Vо1. 52. P. 1969-1981. 3. McKinley J. P., Zachara J. M., Smith S. C., Turner G. D. // Clays Clay Minerals. 1995. Vо1. 43. Р. 586. 4. Osman M. A., Moor Ch., Caseri W. R., Suter U. W. // J. Colloid Interface Sci. 1999. Vо1. 209. P. 232. 5. Du Q., Sun Z., Forsling W., Tang H. // J. Colloid Interface Sci. 1997. Vо1. 187. P.135. 6. Dzombak D. A., Morel F. M. Surface Complexation Modelling: Hydrous Ferric Oxide. NY : Wiley. 1990. 7. Westall J. C. “FITEQL” : a program for the determination o f chemical equilibrium constants from experimental data. Oregon State Univ. 1982. 1 4 6