Труды КНЦ вып.4(ХИМИЯ И МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ) вып. 3/2020(11)

H 2 C O II C ---- О C — NH Cu NH 2 О NH ---- C II I О NH 2 CH 2 C ---- R (6) H R ---- C О ----- C H О где R — 2-этилгексенил. Рис. 2. ИК-спектры: 1 — моногидразид 2-этилгексенилянтарной кислоты; 2 — комплекс меди с моногидразидом 2-этилгексенилянтарной кислоты Комплексообразование монопроизводных янтарной кислоты с ионами меди и никеля изучали методом рН-потенциометрического титрования при температуре 25 °С. Титрование проводили в водной среде при ионной силе 0,2. Необходимое значение ионной силы создавали с помощью хлорида калия. Предварительно при соответствующих [H ][L ] тех же условиях были определены константы протонизации монопроизводных, необходимые для расчета констант устойчивости [12]. В табл. 1 и 2 представлены результаты вычислений констант протонизации исследуемых монопроизводных янтарной кислоты и констант устойчивости с ионами меди и никеля. Логарифмы констант протонизации монопроизводных янтарной кислоты Таблица 1 Соединение lg B Моногидразид янтарной кислоты 4,57 ± 0,03 Моногидроксиамид янтарной кислоты 5,56 ± 0,02 Примечание. I = 0,2; t = 25 °С. 13