Труды КНЦ вып.3 (ХИМИЯ И МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ) вып. 1/2019(10))

40 of s I 01 m s n I 01 c 01 H (J 100,00 80,00 60,00 40,00 20,00 0,00 0 200 400 600 Масса сорбента, мг — SIV из СТМ - ■ - SIV из TiCl4 А Фожазит 800 Рис.2. Степень извлечения N 2 H 5+ -uoHa из раствора хлорида гидразиния (0,64 г/л) Fig.2. The extraction degree of N 2 H 5 + ion from hydrazinium chloride solution (0,64 g/l) Из рисунков 1 и 2 видно, что сорбция гидразиния из раствора гидразин ­ гидрата более полно протекает на синтетическом фожазите. Возможным объяснением этого является различие в удельной поверхности ( 5 Уд. ). Для SIV, полученного из СТМ и TiC ’ U, значение А Уд. составляет 87 и 124 м 2 /г соответственно, в то время как у фожазита значение удельной поверхности достигает 425 м 2 /г. Из раствора N 2 H 5 Cl степень извлечения гидразиния синтетическим иванюкитом, полученным с использованием TiCl 4 , сначала возрастает с увеличением массы навески сорбента до 150 мг, а затем плавно снижается при дальнейшем увеличением навески. Предварительно это можно объяснить тем, что в процессе ионного обмена внекаркасных катионов Na + на N 2 H 5 + происходит повышение рН раствора до значения 9, после чего эффективность сорбции снижается. Вместе с тем сорбция гидразиния фожазитом протекает при еще меньших значениях рН, и, вероятно, этим обуславливается рост степени извлечения N 2 H 5 + от массы навески сорбента. SIV, для приготовления которого использовали титанилсульфат, несмотря на ещё меньшее значение рН проб по сравнению с SIV (TiCl 4 ) и синтетическим фожазитом, сорбционных свойств по отношению к ионам гидразиния практически не проявил. Вероятно, оптимальный диапазон рН для сорбции ионов N 2 H 5 + из водного раствора хлорида гидразиния находится в нейтральной области (от 6 до 9). Для подтверждения предположения о замещении катионов натрия и калия на ионы гидразиния в растворе хлорида гидразина определяли концентрацию этих щелочных металлов. Результаты анализов растворов после их контакта с сорбентами представлены в таблице. 293