Труды КНЦ вып.9 (ХИМИЯ И МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ вып. 1/2018(9) часть 1)

Влияние температуры на степень извлечения в раствор основных компонентов пыли при исходной концентрации 6 моль-л"1HCl в интервале 50-105 °С представлено на рис. 3, б. Из рис. 3 видно, что с ростом температуры степень извлечения никеля, меди и серебра из пыли постепенно увеличивается и в интервале 60-105 °С за 1 ч составляет, %: 32,3-89,2, 67,0-94,0 и 68,5-82,7 соответственно. Значение степени извлечения никеля, меди и серебра растет с увеличением продолжительности выщелачивания пыли в 6 моль-л"1 HCl до 3 ч (рис. 3, в) и составляет, %: 96,5, 97,8 и 94,7 соответственно. В последующие 2 ч рост полученных значений не превышает двух процентов. Влияние соотношения Ж : Т на процесс выщелачивания пыли исследовали при концентрации хлороводородной кислоты 6 моль-л"1при 100 °С и продолжительности 2 ч. Как видно из рис. 3, г, оптимальным является соотношение, равное 3,2, при этом в раствор переходит, %: 96,3 Ni, 95,7 Co, 98,1 Cu, 95,9 Fe, 87,1 Ag и 99,2 Pb. Дальнейшее увеличение соотношения не влияет на степень извлечения цветных металлов и железа, однако приводит к снижению степени извлечения серебра. Заметное различие в поведении серебра и цветных металлов при выщелачивании пыли хлороводородной кислотой, во"первых, косвенно подтверждает наличие собственной серебросодержащей фазы, а во"вторых, показывает, что на извлечение серебра влияет рН раствора выщелачивания. В интервале значений рН 0,5-0,7 степень извлечения серебра достигает максимального значения 87,0 % (рис. 3, г), а при увеличении температуры до 105 °С и продолжительности процесса до 3 ч в тех же условиях составляет 95 %. Таким образом, проведенные исследования могут быть использованы для выбора оптимальных условий коллективного извлечения ценных компонентов пыли. Цель дальнейших исследований — изучение влияния окислительно"восстановительного потенциала раствора выщелачивания в кислой и нейтральной хлоридных средах на извлечение основных компонентов пыли. Работа выполнена при финансовой поддержке РФФИ по проекту 17-43-510886рсевера . Литература 1. Резник И. Д., Ермаков Г. П., Шнеерсон Я. М. Никель. М.: Наука и технологии, 2003. Т. 3. 608 с. 2. Комплексная переработка тонких пылей никелевого производства комбината «Североникель» / A. Г. Касиков и др. // Цветные металлы. 1996. № 7. С. 16-20. 3. Разработка технологий получения концентратов благородных металлов из промпродуктов Кольской ГМК / B. В. Келлер и др. // Цветные металлы. 2013. № 10. С. 56-60. 4. Касиков А. Г., Волчек К. М., Михеева И. А. Получение концентратов серебра из промежуточных продуктов АО «Кольская ГМК» // Труды КНЦ РАН. Химия и материаловедение. 2015. Т. 31, № 5. С. 134-136. 5. Harris G. B. Making use of chloride chemistry for improved metals extraction processes // Hydrometallurgy 2014. Proceedings of the 7th International Symposium on Hydrometallurgy 2014 (HYDRO 2014). Victoria, British Columbia, Canada, 2014. Vol. 1. P. 171-184. 6. Промышленное освоение гидрохлоридной экстракционно"электролизной технологии получения кобальта из его гидратных концентратов / А. Г. Касиков др. // Химическая технология. 2005. № 3. С. 13-17. 7. Nut K. On the dissolution behavior of NiO // Corrosion Science. 1970. Vol. 10. P. 571. 8. Горичев И. Г., Киприянов Н. А. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах // Успехи химии. 1984. Т. 53, № 11. С. 1790-1826. 9. Вайнман С. К., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Растворение оксидов никеля в соляной кислоте // Журнал физической химии. 1977. Т. 51, № 4. С. 954-955. 10. Кинетика растворения оксидов Ni (II) и Ni (III) в кислой среде / Н. М. Пичугина и др. // Теоретические основы химической технологии. 2002. Т. 36, № 5. С. 533-543. 11. Ludwig C., Casey W. H. On the mechanisms of dissolution of bunsenite [NiO(s)] and other simple oxide minerals // Colloid and interface science. 1996. Vol. 178. P. 176-185. 12. Valverde N. Consideration on the kinetics and the mechanism of dissolution metal oxides in acids solutions // Ber. Bunsenges. Physical Chemistry. 1976. Vol. 80, no. 4. P. 330-340. 13. Grygar T., Jandova J., Khmova Z. Dissolution reactivity of NiO obtained by calcination of pure and contaminated Ni-hydroxides // Hydrometallurgy. 1999. Vol. 52. P. 137-149. 14. Grygar T., Salatova Z., Vorm P. Miscibility of CuO, NiO, and ZnO in their binary mixture and its impact for reprocessing industrial wastes // Ceramics — Silikaty.2001. Vol. 45 (4). P. 121-127. 15. Ziemniak S. E., Goyette M. A. Nickel (II) oxide solubility and phase stability in high temperature aqueous solutions // Journal of Solution Chemistry. 2004. Vol. 33, no. 9. P. 1135-1159. 16. Solubility measurements of crystalline NiO in aqueous solution as a function of temperature and pH / D. A. Palmer et al. // J. Solution Chemistry. 2011. Vol. 40. P. 680-702. 17. Dissolution rate of bunsenite (NiO) in acid solution to 130 °C / A. Bellefleur et at. // Nuclear Plant Chemistry Conference (NPC) (September 24-28). Paris, 2012. Ref. 122. P. 1-17. 18. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Справочник по неорганической химии. М: Химия, 1987. 320 с. 19. Зелянский А. В., Жукова Л. В., Китаев Г. А. Растворимость AgCl, AgBr в кислотах HCl и HBr // Неорганические материалы. 2001. Т. 37, № 5. С. 622-625. 322