Юрова, И. Ю. Сечения рассеяния электронов атмосферными газами / Юрова И. Ю., Иванов В. Е. ; Акад. наук СССР, Кол. фил. им. С. М. Кирова, Поляр. геофиз. ин-т. – Ленинград : Наука, 1989.

та электронов и момента вращения ядер, К - L + j , и полный момент U - К + S . U принимает значения К + S , К + & - 1« ...,|K -,S | каждое из которых характеризует энергию компоненты мупьтиппета с заданными значениями Л , В ■ К случаю Ъ отно сятся все 2 7 -чгермы и некоторые термы с Л * о. в обозначении состояния обычно числа К и U не указываются. Кроме классификации состояния электронной оболочки для опре деления спектрального состояния молекулы указывается состояние колебательно-вращательного движения ядер молекулы посредством колебательного квантового числа V = 0, 1, 2 ... и вращательного квантового числа J = 0, 1, 2 ... Соответствующие энергии коле бательного и вращательного движения равны CJ (и -И /2.) , B j ( / + 1 ) . Вращательные состояния молекулы классифицируются по симметрии, однако в данной работе этот вопрос не рассматривается. Подроб нее классификация спектральных состояний молекулы с рассмотре нием колебатга.іьно-вращательного взаимодействия приведена, на пример, в работах [ 2 , 52]. Следует отметить, что перед символом электронного состояния молекулы в порядке возрастания энергии терма в равновесном со стоянии ставят очередную прописную или строчную букву латин ского алфавита в зависимости от того, совпадает или не совпадает мупьтиплетность терма с мультиплетностью основного состояния, например Х^2?р,/І1£ * , В 1П и Исключение составляет молекула азота (см . 4 .1 ). Подобно классификации атомных состояний, в случае молекуляр ных электронных состояний часто указывают электронную конфигу рацию, что можно сделать несколькими способами. Наиболее рас пространенными в настоящее время являются обозначения конфигу раций, основанные на понятии молекулярных орбиталей £223]. В соответствии со значением модуля проекции орбитального момента электрона на ось молекулы 17\-1= 0, 1, 2 ... различают <7 , 71 , § , ... орбитали. Для двухатомных гомоядерных молекул молекуляр ные орбитали характеризуются четностью д или и. относительно инверсии координат в центре молекулы. Орбитали с одинаковыми значениями |/L | и четности нумеруют целым числом в порядке воз растания энергии. Например, наиболее вероятной конфигурацией ос новного состояния молекулы фтора является конфигурация ( І б ^ l S a 2Ѳа 2 5 ^ 1 я £ ). Верхние индексы указывают число электронов, находящихся на данной орбитали. Если конфигурация внутренних оболочек молекулы совпадает с конфигурацией этих оболочек в основном состоянии, такие конфи гурации обозначают буквами К , L и т.д. и полностью приводят только одну или две внешние молекулярные орбитали. Иногда рядом с символом орбитали указывают обозначение атомной орбитали, в которую молекулярная орбиталь переходит в пределе объединенного атома, например, основная конфигурация молекулы Na^ представля ется символом Na.gCK’KLL (ffg .3 ,s) ) . 132