Юрова, И. Ю. Сечения рассеяния электронов атмосферными газами / Юрова И. Ю., Иванов В. Е. ; Акад. наук СССР, Кол. фил. им. С. М. Кирова, Поляр. геофиз. ин-т. – Ленинград : Наука, 1989.

групп электронов, которые отличаются от конфигурации в основном состоянии, кроме того, может быть указано состояние остова. На пример, символ 2 p3 ( ^ S )3р обозначает конфигурацию атома кислорода с 3 р -электроном на внешней оболочке, с тремя элект ронами в состоянии 2 р , остальные электроны имеют конфигура цию ( ІЯ 2 2jS2 ) как в основном состоянии; остов, образуемый всеми электронами, кроме внешнего 3 р -электрона, находится в со стоянии ^/S . Подробнее строение электронных оболочек и классифи кация атомных состояний рассмотрены в работах [2, 51]. 2. Молекулы. Благодаря наличию ядер спектры молекул сущест венно отличаются от спектров атомов. Рассматривая ядра в моле куле как неподвижные, расположенные на расстоянии R друг от друга, можно определить уровни энергии этой сиситемы, называе мые электронными термами молекулы. Электронные термы зависят от R как от параметра, графическое изображение их приведено, например, на рис. 5.1. Классифицируются электронные термы гомо- ядерной двухатомной молекулы квантовыми числами Л , 5 , и ~ д четностью, а термы с Л ~ 0 характеризуются еще четностью +. Л есть абсолютная величина проекции суммарного орбитального момента электронов молекулы на молекулярную ось. Значения Л = 0, 1, 2, ... обозначаются греческими буквами 2 7 , П , ^ » ... Вверху слева пишется значение 2 В + 1, где S - полный спин всех электронов молекулы. Число 2 5 + 1 называется мультиплетностью терма. Внизу справа индекс у или IL соответствует четным или нечетным термам относительно инверсии координат всех электронов в центре тяжести молекул. Кроме того, 2 J -термы характеризуют ся четностью относительно отражения координат электронов в плос кости, проходящей через ось молекулы. Знак „плюс" вверху справа означает четный терм, „минус" - нечетный. Например, символ соответствует А = 0, £> = 1, четному минус терму. Аналогично спин-орбитальному взаимодействию в атоме в мо лекуле существует взаимодействие спин-ось, часто также называе мое спин-орбительным. Это взаимодействие приводит к расщеплению молекулярных термов. Различают два основных случая спин-орби- тального взаимодействия, связь а и связь b по Гунду, харак терных для легких молекул, каковыми являются молекулы и N^- В случае а энергия взаимодействия спин-ось велика по сравне нию с разностями энергий соседних вращательных уровней. В этом случае вводится проекция полного спина на ось молекулы, обозна чаемую Z7 , которая принимает значения S , /S -1, ..., . Кро ме того, вводится число S? =л+1 7, равное значению проекции на ось молекулы полного момента электронов. £ 3 принимает зна чения Л + 5 , Л + ,S - 1 .......... У І-£ ), которые обозначают отдель ные компоненты мультиплета. Значение Q указывается внизу спра ва у символа терма, например, символ 5jg соответствует значе ниям / 1 = 1 , $ = 3 /2 , £]? = 5 /2 . В случае Ь энергия взаимодействия спин-ось меньше разнос ти энергий соседних вращательных уровней. В этом случае вводят ся в рассмотрение момент К , равный сумме орбитального момен— 131