Юрова, И. Ю. Сечения рассеяния электронов атмосферными газами / Юрова И. Ю., Иванов В. Е. ; Акад. наук СССР, Кол. фил. им. С. М. Кирова, Поляр. геофиз. ин-т. – Ленинград : Наука, 1989.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1. КЛАССИФИКАЦИЯ АТОМНЫХ И МОЛЕКУЛЯРНЫХ СОСТОЯНИЙ 1. Атомы. Приведем основные положения классификации атом ных состояний, считая, что справедливо приближение L S -связи [ 2 ] . Уровни энергии атома классифицируются квантовыми числами: L -полным орбитальным моментом электронов, J5 -полным спино вым моментом электронов и 7 - полным угловым моментом, опе ратор которого определен как U = L + / S . В приближении LB~ связи величины L и .£> сохраняются, однако наличие спин-орби- тального взаимодействия приводит к расщеплению спектрального терма с данными значениями L и ,S на 2 J + 1 компонент, кото рые вместе называются мультиплетом. Состояния с различными значениями L обозначаются прописными буквами латинского ал - фавита: 0 - jS , I - Р , 2 -_D , 3 - F , Слева вверху ука зывается число 2 S + 1, называемое мультиппетностью терма, при чем 2 5 + 1 совпадает со значением 2 О + 1 при Справа внизу указывается значение полного момента J , справа вверху указывается четность терма: 6 - четный терм, О - нечетный терм. Четность является сохраняющейся величиной, которая связа на со свойством четности волновой функции электронной оболочки ато ма относительно инверсии координат всех электронов в центре тя жести атома. Например, состояние -Д,/2і соответствует значениям L - 2, /3 = 1, £7 = 1/2 и является нечетным. Кроме указанных обозначений состояния атома различаются по конфигурации электронной оболочки. Конфигурация обозначается набором различных множеств | n l m} , где Ь - орбитальный мо мент отдельного электрона; п. - главное квантовое число; т - число электронов, имеющих одинаковые значения п и I . гі при нимает значения I + 1, Ь + 2, ... Значения £ обозначаются строчными буквами латинского алфавита, подобно тому как обо значаются значения L : $ , р , cL , f , ... Например, символ ( l £ 2 S 2, ) 2 / j / a обозначает состояние атома лития с L = 1, /S = 1/2, U - 3 /2 , четное, с одним электроном в состоянии I s и двумя электронами в состоянии 2jS . Иногда, особенно дпя многоэлектронных атомов, указывают только конфигурации тех 130