Петрова, Г. А. Модель ионной химии Д-области ионосферы / Петрова Г. А., Брюнелли Б. Е. ; АН СССР, Кол. науч. центр, Поляр. геофиз. ин-т. - Препр. ПГИ-90-09-77.

и обратной.реакций и , соответственно, о в о з м о б н о с т и огфеделения ско рости распада по известной скорости соедине ния и изменения термодинамических параметров реакции. В разделе 3 ис следуется совокупность реакций.с участием положительных и отрицатель ных ионов, вошедшая в модель, проводится сопоставление скоростей ре акций и, соответственно, оценивается целесообразность сохранения дан ной реакции в модели. В заключении сформулированы основные особенно сти предлагаемой модели и пути ее совершенствования. К вопросу получения физических следствий из предлагаемой модели и ее опробирования на примерах явлений поглощения в полярной шапке ( 1Ш 1) , в ходе которых были выполнены одновременные измерения потоков ионизующих частиц и создаваемой ими электронной концентрации в Д-об- ласти, авторы предполагают вернуться в следующей своей работе. 2. РАСЧЕТ КОНСТАНТ СКОРОСТЕЙ ОБРАТНЫХ РЕАКЦИЙ Во всякой смеси, состоящей из химически активных веществ, разви вается химическая реакция, которая идет как в прямом, тэк и в обрат ном направлениях. Схематично оба процесса могут быть представлены в ' виде Х+-У+Ц ( I ) Вероятность протекания,реакции определяется константой скорости, ко торую для прямой и обратной реакций обозначим к+ , к ., соответствен но. Скорость реакции пропорциональна константе скорости и концентра ции реагентов и равна для прямой реакции типа ( I ) К±[Х 4 ЦУ ] 1 М ] ,для обратной реакции - /С.1Х*-У](М] . Через какое то время система приходит в состояние равновесия, при этом скорости прямой и обратной реакций становятся равными. Условие химического равновесия имеет вид: J L l - = K f p T ) (2 ) к - [ * + ] [У ] — СР Отношение констант скоростей прямой и обратной реакций определяет, следоввтельно, отношение концентраций продуктов реакции и веществ, вступающих в реакцию, и называется константой химического равновесия К (р ,Т ). Как известно [34,35], состояние равновесия характеризуется такие минимумом какого-то из термодинамических потенциалов. Для про цесса, протекающего при постоянных температуре Т и давлении о , та ковым является изобарно-изотермический потенциал или потенциал Гиббса равный (для граммолекулы вещества) . c = h - t s (з ) где Н - энтальпия, или тепловая функция граммолекулы вещества, S - - энтропия. 12