Физика околоземного космического пространства. Гл. 3, 4 / Рос. акад. наук, Кол. науч. центр, Поляр. геофиз. ин-т. – Апатиты : [б. и.], 2000. – 708 с.

Глава 4. Озон Оз + hv -» 0 2+ 0 (D ), h v< 3 \5 нм (4.9) и формальдегида НСНО, приводящие к возникновению ОН (Levy, 1972). Как следует из теории (Levy, 1972), гидроксильный радикал производится лишь на свету. Исследования показали (Wennberg et al, 1998), что в ночное время содержание ОН в воздухе близко к нулю и резко возрастает после восхода солнца, достигая максимума концентрации около полудня. Окислы азота NOx в приведенных реакциях не расходуются, играя роль катализаторов процесса. При этом генерация озона напрямую зависит от уровня их концентрации. Так, при содержании NO в воздухе менее чем O.Olppb (lppb - 1 часть на миллиард частей по объему) реакция (4.6) протекает гораздо медленнее, чем реакция и таким образом происходит фотохимическое разрушение озона. Подобные среды называются NOx-бедными и наблюдаются в атмосфере большинства удаленных морских районов, а также в арктических условиях (Honrath, Jaffe, 1990; Jaffe, Honrath, 1988). Данные измерений по программе Arctic Boundary Layer Expedition (ABLE-3) позволили сделать вывод о том, что в Арктическом регионе в условиях низкого содержания NOx происходит фотохимическое разрушение озона (Muthuramu et al., 1994; Jacob et al, 1992b). Скорость разрушения озона по расчетам 10 9 составила 8.0x10 молекул/схсм . При увеличении концентрации NOx начинается генерация озона и, как показывают модельные расчеты, при концентрациях NOx=2-4 ppb генерация озона достигает максимума. Напомним, что подобные реакции происходят лишь при достаточном уровне освещения. Основными путями вывода NOx являются реакции N 0 2 со сложными органическими радикалами, приводящие к образованию пероксиацетилнитратов (PAN), и реакция ведущая к образованию азотной кислоты, которая затем вымывается из атмосферы осадками. PAN - слезоточивый газ, образующийся в результате фотохимических реакций, может разлагаться с образованием N 0 2 и органического радикала. Однако эта реакция сильно зависит от температуры. Поэтому при дальних переносах в более холодные регионы Оз + Н 02 2 0 2 + ОН, (4.10) N 0 2+ ОН + М HNO3 + м, (4.11) 674