Ферсман, А. Е. Роль периодического закона Менделеева в современной науке / А. Е. Ферсман ; примеч. сост. С. В. Альтшулером. – Москва : Госкультпросветиздат, 1947. - 56 с. : ил. - (В помощь лектору). - Перед загл. авт.: акад. А. Е. Ферсман.

чиная от нулевой группы таблицы Менделеева, в которой расположе ны элементы, не образующие химических соединений, до восьмой груп пы идет нарастание максимальной валентности, а затем вновь встречают ся элементы, неспособные вступить в химическую связь. Этот карди нальный факт физики объясняют тем, что в самой наружной электрон ной оболочке может быть от 1 до 8 электронов. Некоторые из комби наций электронов чрезвычайно устойчивы и, не допуская вхождения дополнительных электронов, сами не входят в электронные оболочки других атомов. Именно такие оболочки у элементов нулевой группы. У всех остальных элементов во внешней оболочке атомов имеется от од ного до восьми электронов, способных во время химических реакций входить в состав электронных оболочек других атомов или присоеди нять к себе недостающие до восьми электроны. По мере усложнения атома (то-есть по мере возрастания заряда ег» ядра) во внешней оболочке оказывается восемь электронов, и с появле нием следующего электрона эта оболочка перестает быть внешней, еще дальше от ядра появляется оболочка с одним, двумя, тремя и т. д. электронами, а в таблице Менделеева мы наблюдаем переход от одно- двух-трехвалентных элементов к элементам с большей максимальной валентностью. Эта простая схема в некоторых предусмотренных теори ей случаях требует значительного усложнения. Большую роль таблица Менделеева сыграла и в установлении поня тия изотопии. Об этом см. примечание 7. Примечание £ Теперь нам известны и достаточно устойчивые трансурановые эле менты, правда, полученные искусственным путем. Один из этих элемен тов— плутоний (порядковый № 94) получается в так называемом „урано вом котле”. При определенных условиях нейтроны захватываются ядра ми изотопа урана 238 (об изотопии см. следующее примечание) и атом ный вес урана возрастает на единицу. Получается новый изотоп урана 239. Атомы этого изотопа урана не\стойчивы и самопроизвольно распа даются с выделением электронов (бета-частиц). Это приводит к возникно вению нового элемента—нептуния с порядковым номером 93. Нептуний также радиоактивен и в течение нескольких дней практически весь превращается в следующий трансурановый элемент — плутоний, который обладает очень слабой радиоактивностью. Его период полураспада (см. примечание 8) равен 24 ООО лет, так что плутоний может считаться эле ментом более устойчивым, чем радий. Всего описано уже четыре трансурановых элемента: № 93 — непту ний, № 94 — плутоний, № У5— америций, № 96 — кюрий. Химические свойства их, особенно плутония, изучены очень хорошо. Известный со> временный ученый Г. Т. Сиборг пишет; „Можно с полным правом ска зать, что химия плутония нам известна теперь так же хорошо или да же лучше, чем химия большинства элементов периодической системы*. Что касается незаполненных мест в таблице Менделеева, то, как указал в своем докладе, прочитанном 2 февраля 1947 года на торжест венном заседании Академии наук СССР и Всесоюзного химического об щества имени Д. И. Менделеева, посвященном памяти Менделеева а связи с 40-летием со дня его смерти, академик Ландау, в настоящее время в периодической системе имеются четыре незаполненных места. Это 43-й элемент, названный в свое время мазурием, 61-й элемент- иллиний, также уже описанный, но, как оказалось, ошибочно, и эле менты 85-й и 87-й. Теоретические расчеты показывают, что элементов 43-го и 61-го в природе вообще существовать не может, так как их ядра не стабильны. Таким образом, нам известно 88 элементов, умещающихся в табли це Менделеева, и 4 элемента, продолжающих ее дальше урана. 42