Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. А. А. Мамуровский]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1962. - Т. 7. - 522 с., [9] л. ил., карты : черт., карты.

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 559 1 7 3 4 Б 6 7 8 9 10 1 12 13 14 15 16 17 18 К Н н Не L LI б. Be б. В 6. -б.(ж-) С б. карбон. -б. С б* б. N б. нитр. -б. о б. F б- Ne М Na б- Mg б. алюм- Ai б. силнк. -б. Si б. фосф. -б. р б. -б. Si б. сидик. -б. р б. фосф. -б. б. сульф. -б. CI б. Аг N К б. Са б. Sc б. © син. кр. К5.черн © черн.з. -кр. © кр. (3.) -св.ж. © бур. черн. © з.ж . rtypjcp. -3. © р. (кр.) бур- © св.з. +НаО- Ярко-З. © кр. черв. Z n св-ж. Ga б. Ge б. -б. As б. -б.(Ж.) fSe\ б. -св.ж. Вг б.(ж.) Кг О R b б. S r б. б. ж-б. б-К р. -р. б. -сабур © ж. св.ж. (Ма) © © © <р.бур Ag б. /сл^ ж. In -(?) св.бур. -ж. б- Sb б. -ж . св.ж. -СВ.Ж. © св.ж. -св.ж. Хе Р Cs 6. Ва б. /' t r s' (Ж)б. б.Кр. -Р.бур. б. -св.бур © ж. -св.бур © с» ж . б. © © © кр. черн. TI кр. б.ж. черн. ''в ? ' ж. (оранж) Ро №85 7 R d Q №87 ? Ra б. Ас '<г и л Ра © “ бур. черн. Фиг. 2. Окраска окислов и кислородных кислот в минералогии (по периодической таблице Д. И. Менделеева). Цвета не относятся к чистым химическим препаратам. Главные хромофоры отмечены в зависимости от их значения двойным и простым кружком, а также дугой. Характеристика цвета со стоящим перед ней знаком — от носится к соответственным кислородным кислотам. Порядок расположения окрасок хромофоров отвечает повышению валентности. В рамку взято поле ионов (хромофоров). Сокращения: б.— белый или бесцветный; т .— желтый; кр.— красный; р.— розовый; з.—зеленый; св.—светлый; син.—синий и голубой; черн.— черный; бур.—'коричневый, бурый блюдаются как бы отверстия, которые заполняются частично при образова нии нейтрального атома и которые углубляются при ионизации. Такие электрические системы отличаются особыми чертами; поскольку эти ионы являются несимметричными, неустойчивыми, всякое внешнее раздражение, вроде, например, упавшей на них световой волны, встретит неоднородное электрическое поле. В постройках из этих ионов световая волна изменяется, а сами электроны могут как бы «танцевать в свободном пространстве дырок», как сказали бы мы на основе модели Бора, или «электронные облака смогут свободно испытывать колебательные движе ния», как говорит волновая механика. Р А Д И У С Ы И О Н О В I I А Т О М О В Допустим, что мы имеем свободные ионы натрия и хлора; катион нат рия заряжен положительно, так как потерял один электрон, анион хлора несет один лишний отрицательный заряд (фиг. 3). Сблизим эти два иона между собой: так как оба иона заряжены проти воположным знаком, то по законам электростатики и закону Кулона они будут притягиваться и должны упасть один на другой, если бы не наличие электронных облаков, которые у обоих заряжены отрицательно и дол-