Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. Д. П. Сердюченко]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1960. - Т. 6. - 742 с., [1] л. ил. : ил., карты.

70 ВВОДНАЯ ЧАСТЬ Ход явления заключается в следующем: магматический расплав со става х (см. фиг. 2), охлаждаясь до температуры t, достигает точки т, где начинается кристаллизация избыточного компонента 5 ; в это же время выделяется и обособляется летучая фаза, которая при данной темпера туре имеет состав, соответствующий точке п. По мере дальнейшей кри сталлизации продолжают выделяться и твердая и газообразная фазы, причем перед нами типичная трехфазовая система. Область кривой точек п, т. е. газовой фазы, выше точки Q и опреде ляет состав пневматолитов; как видно, она зависит от температуры, дав ления и упругости пара отдельных компонентов и от их концентрации. При больших давлениях извне будет иметь место запоздавшее выде ление, при малых — наоборот, вследствие чего при больших давлениях газы накопятся во флюидной части, т. е. образуются пегматиты с большим количеством летучих компонентов; наоборот, при малых давлениях — сухая магма 1 и быстро остывшие газы — гидротермальный процесс без флюидного остатка. Влияние упругости пара веществ и их концентрации совершенно оче видно: чем больше упругость пара, тем скорее вещество будет стремиться перейти в газовую фазу, тем больше его будет в точке п и меньше оста нется во флюидном остатке. Значит, в пневматолит, т. е. в газовое от щепление надкритической магмы, тем больше перейдет веществ, чем бо лее они летучи и чем их больше. Мы знаем далее, что по типам магм распределение основных летучих веществ устанавливается так: Магмы кислые — В, F, Н20 , S, в меньшей мере С02; » основные — Cl, (Н20 ), СО», S; » щелочные — Cl, F, Н20 , С02, в меньшей степени S. Этими данными и определяется разделение элементов на две группы: уходящих в пневматолит и остающихся в остаточном расплаве пегматита (см. главу XX). Та б л и ц а 11 Точки кипения галоидных соединений при нормальном давлении * Хлориды Точки кипения в °C Фториды Точки кипения в °C Хлориды Точки кипения в °C Ф ториды Точки кипения в °C SiCl 4 58 SiF 4 - 6 5 ВеС1 2 550(?) _ TiCl 4 136 UF 3 —56 СаС1 2 1600 — — SnCl 4 114 WF 6 19,5 CuGla 1 0 0 0 — — — ВС1 8 18 MoFe 35 1 1 0 0 А1С1 3 183 (Ta,Nb)F 6 217—226 ZnCl 2 730 ZnF 2 ~ 1 5 0 0 FeCl 3 280 TiF 4 286 РЬС1 2 900 — ■— (возг.) LiCl 1360 LiF 1675 NiClg 194—211 SnF 4 705 NaCl 1439 NaF 1695 WC1 4 232 FeF 3 nFeF 2 > 1 0 0 0 KC1 1417 KF 1505 M 0 C 13 286 A1F 3 1260 CsCl 1300 CsF 1251 BiCl 3 440 — — • Еще интереснее сравнить упругости паров равных соединений; хотя нет достаточно сравнимых величин, тем не менее, порядок упругостей (в сторону понижения) при температурах 700—1200° примерно таков: 1) В1С1„ SbCI3r AsC]3, SnCl2, РеС12, CdCb, РЬС12; 2) CuCl, ZnCl2, CuCl2, NiCl,. FeCl2, MnCl2, CoCJ2; 3) LiCl, NaCl, AgCl, BaCl2, CaCl2, MgCl2. 1 Что, собственно, отвечает образованию аплитов.