Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. Д. И. Щербаков]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1959. - Т. 5. - 858 с., [1] л. портр. : ил.

МАГНИЙ 79> Т а б л и ц а 338 Строение атомов по Бору № элемента Элемент к L М N О Р Q 4 B e .......................... 2 2 12 Mg 2 2 6 2 20 С а .......................... 2 2 6 2 6 2 38 S r .......................... 2 2 6 2 6 10 2 6 2 56 В а .......................... 2 3 6 2 6 10 2 6 10 2 6 2 88 R a .......................... 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 6 2 Приведенная в табл. 337 и 338 характеристика атомов является вполне опреде ленной: типичные ионы с w только равной 2, что ясно из структуры атомов по Б ору, причем снятие с атома двух наружных электронов дает высокосимметричные, устой чивые ионы: четные ионы, четные изотопы, четная валентность. Ионы типично шаровые, симметричные, типа благородных газов, поэтому очень слабой активной или пассивной поляризации. Отсюда характерная бесцветность ионов, даж е комплексных [Be и Mg, за исключением желтых четырехокисей (перекисей) типа М е04]1. Сверху вниз по таб лице усиливаются щелочные свойства. Верхние элементы: Be (особенно) и Mg — сла бые щелочи, в условиях очень сильных pH дающие в решетках группировки [В е04]6_, [Mg04]e_, которые, хотя и не носят характера типичных радикалов, но все же представ ляю т собой тетраэдрические о с т р о в а в кристаллической решетке. Р азлагае- мость карбонатов на незаряженные части падает в таблице в направлении вниз, что име ет большое геохимическое значение. Т ак, карбонат С аС03 разлагается при 897° (ат мосферное давление), MgC03 —■при 550°. Благодаря этому мы встречаем в природе ВеО и MgO и не знаем сильно основных CaO, SrO и ВаО . Известен лишь минерал Са(ОН)2 — портландит, имеющий очень ограниченное распространение. Это отвечает понижению эков и вэков в направлении сверху вниз таблицы. Положение Mg в таблице Менделеева вполне определенное; это эле мент слабощелочной, типичных свойств шаровых ионов с w — 2 ; его соединения легче растворимы, чем Sr и Ва, с чем связано и усиление миг рации. Высокий эк определяет и энергетику образования магнезиальных соединений. Характерна близость радиусов ионов Mg2+ с Fe2+, Мп2+ и N i2+, чем и определяется их большая изоморфная смесимость, причем энергетически выгодным является вхождение в решетку магния ионов Ni — всегда, Fe — иногда. Соотношения растворимости солей мы видим из табл. 339. Эта таблица показывает, в согласии с нашим энергетическим пред ставлением о решетках кристаллов, что соли простых кислот и гидраты увеличивают растворимость с понижением эка и увеличением радиуса (объема). Обратное наблюдается для соединений с комплексными ионами, что связано с большей прочностью соединения при вхождении в наруж ную сферу комплекса иона более слабого, не способного к ослаблению или разрушению комплекса. Это явление имеет огромное геохимиче ское значение, обусловливая фиксацию ионами комплексных анионов тяжелых элементов (Ва, РЬ) и подвижность и миграцию ионов галоид ных солей — легких атомов. 1 Хроматический символ двухвалентных ионов 0 + 0 . О ионах бериллия см. стр. 53.