Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. Д. И. Щербаков]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1959. - Т. 5. - 858 с., [1] л. портр. : ил.

НАТРИЙ 75 Г л а в н е й ш а я л и т е р а т у р а Б е л о у с о в В. В. О происхождении азота природных газовы х струй. В к н .: «Академику В. И. Вернадскому к 50-летию научной и педагогической д еятел ь ности», т. I. М., 1936, 350—360. Б е л о у с о в В . В . Очерки геохимии природных газов. JI., Химтеоретиздат, 1937, 1—144. Н е п и л ь с к и й Б . М. Аргон и его получение. — Ж урн . хим. пром ., 1929, № 11. X л о п и н В. Г. Геохимия благородных газов и радиоактивность. — Природные газы , 1931, вып. 1, 61—82. R u s s e l , G r i m w a d e . T he atm osphere as a raw m a te ria l.— N atu re, 1939, C X L III, 10. О роли неона и аргона на космических телах: Т . L. P a g е. Chem ical com position of th e p la n e ta ry n eb u lae .— N atu re, 1936, C X X X V III, 503. НАТРИЙ (Na — 11) Натрий играет совершенно исключительную роль в геохимии природы, и мы далеки от задачи охарактеризовать полностью те многообразные пути его миграции, которые имеют значение в промышленном использо вании натрия и его соединений. Мы остановимся лишь на нескольких ос новных его чертах, и в частности, на геохимии его главнейшего соедине ния — NaCl1. Т а б л и ц а 336 Свойства щелочных элементов Свойства 1.1 Na к Rb Сз №87 Атомный в е с .......................... 6,940 22,997 39,096 85,44 132,91 _ И з о т о п ы ................................... 7 ,6 23 39,41 85,87 133 — Атомный номер ................. 3 11 19 37 55 — Атомный объем .................. 13,1 23,7 45,3 56,0 71,0 — Уд. вес в твердом виде при 20° ............................... 0,543 0,97 0,86 1,52 1,90 _ Расширение при плавлении 1,51 2,57 2,60 1,66 1,38 — О тносительная твердость 0 ,6 0 ,4 0 ,5 0 ,3 0 ,2 — Т очка плавления .................. ь-ь. ОО Оо 97,6° 63,5° 39° 28,5° — Точка кипения ...................... 1400° 877,5° 759° 696° 670° — Радиоактивность .................. — — Активен Активен — ? Потенциал ионизации (в электронвольтах) . . . . 5,37 5,12 4,32 4,16 3,88 ? Ионный р ади у с в А . . . 0 ,78 0,98 1,32 1,49 1,65 1,65 Атомный радиус (при ко- 1,57 1,92 2,36 2,53 2,74 ? 0,55 0,45 0,36 0,33 0,30 0,28—0,25 Валентность всех ионов р авна 1; строение ш аровое, типа благородных газов; практически ионы недеформируемые и потому в соединениях бесцветны, кроме иона Cs и отчасти Rb, который обладает несколько повышенной поляризуемостью и п о тому в некоторых условиях может давать окрашенные ионы. Хроматический символ всех ионов + 1 щелочных металлов: 0 + 0 , что надо иметь в виду при поисках. О цвете соединений рубидия и ц ези я см. стр. 264. 1 Мы в данном очерке оставляем без внимания всю совокупность геохимических свойств Na и его роль в остаточных (в частности агпаитовых) магматических процес сах и рудных ж и л ах . См. А. Е . Ф е р с м а н . Геохимия, т. I I I , 1937, стр. 351 [И збр. труды, т. IV , 1958, стр. 413].