Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. Д. И. Щербаков]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1959. - Т. 5. - 858 с., [1] л. портр. : ил.

644 ГЕОХИМИЯ ОТДЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ, ГОРНЫХ ПОРОД И ОБЛАСТЕЙ последовательность восходящих атомных весов, которая характеризует всю Менделеевскую таблицу. Это нарушение частично отпало, когда атомные веса были заменены порядковым числом, и только порядковое число (а не атомный вес) стало определять положение элемента в Менде леевской таблице. Сейчас это отклонение получило объяснение в работе Гроссе 1937 г., который вместо нормального атомного веса вводит некото рый средний арифметический атомный вес из весов изотопов, что факти чески исправляет те четыре несогласия, которые наблюдались до сих пор в Менделеевской таблице. Кобальт — второй элемент триады железо — кобальт — никель. Наша задача сводится к тому, чтобы найти те тонкие различия — физи ческие, химические и физико-химические, которые позволяют в земной коре разделить эти три элемента и нарушить исключительно невыгодные соотношения первичных кларков: 2000 железа, 10 никеля, 1 кобальта, чтобы освободить кобальт из сочетания с первыми двумя устойчивыми четными элементами, что особенно трудно для нечетного атома, лежащего в одном с ними горизонтальном ряду. СВОЙСТВА № 27 — кобальт — лежит в самой середине развернутой Менделеев ской таблицы, с чем связан целый ряд его свойств. Прежде всего его атом ный вес 58,94, составленный из двух изотопов — 57 и 59 (0,16% и 99,84%)1 и двух искусственных изотопов 60, половина времени распада которых измеряется периодами 30 дней и даже 215 дней (по данным Перье 1938 г.). Большой эффект упаковки ядра, близкий к железу, говорит об устойчивости этого атома, несмотря на его нечетный номер, асимметричное строение и незаполненные внутренние электронные оболочки. Самые атомы его обладают наименьшими (после хрома) размерами всех металлов, что видно из следующих цифр: Сг Fe N1 Со г а т о м о в ......................................................... .... 1,24 А 1,27 1,27 1,24 Т в е р д о с т ь ......................................................... • . . — 4 ,5 3 ,8 5 ,5 Это ведет к очень плотным решеткам, большей твердости металлов и спла вов и большей устойчивости всех полуметаллических решеток — соеди нений S, As, Sb, Se, Те. Очень характерна природа его ионов; мы знаем в геохимии ионы Со2+, Со3+ и промежуточные между ними со следующими свойствами: Величина валентности 2 3 2 + 3 г ионов ...................... 0 ,82 0,65 ? (при коорд. 6) В э к ............................... 1,07 ? ? Координационное число ...................... 6 и 4 * 6 (всегда) 4 + 6 I * При координации 4 — на 60% меньше, т. е. г иона Со2+ координации 4 = 0,77 А . 1 Весьма вероятно, что изотоп 57 слабо радиоактивен и путем и зл учен и я 9 пере ходит в его изобар.