Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. Д. И. Щербаков]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1959. - Т. 5. - 858 с., [1] л. портр. : ил.

БОР 57 БОР (В — 5) Бор является в настоящее время одним из важнейших объектов хи мического сырья, и рост его потребления показывает, что применение этого элемента в промышленности и хозяйстве развивается с каждым го дом. Если, с одной стороны, бор в последние годы нашел себе особое при менение в сверхтвердых сплавах (бор-карбид, частично более твердый, чем алмаз), то, с другой стороны, расширяются многочисленные области применения бора в качестве удобрения, так как сейчас уже является со вершенно доказанным колоссальное увеличение урожаев некоторых куль тур (в частности бобовых). Отсюда понятно, что потребность нашей стра ны в борных минералах уже стала определяться несколькими десятками тысяч тонн в год и что открытие в последние годы месторожде ния боратов на оз. Индер наметило новые возможности перед гор ной промышленностью Советского Союза. Но значение этого откры тия усугубляется тем, что оно навело мысль на еще более широкие поиски бора в Советском Союзе и предсказало наличие многочисленных новых, пока еще не открытых борных точек. Поэтому поиски боратов со храняют для нас и сейчас свое значение, позволяя развивать поисковую деятельность не только в районе северо-западного Казахстана, но и а Средней Азии, на Камчатке, в Прикаспии, на Северном Кавказе и др., и применять в поисках геохимические методы (В. И. Николаев, 1938 г.). Х а р а к т е р н ы е ч е р т ы б о р а , как химического элемента, иг рающего большее значение в химии, могут быть сведены к следующему *: Нечетный элемент, атомный вес 10,82, состоит из двух изотопов — 10 и 11; строение, по Бору: 2 2 1; из них 2 серии К и 21 серии L. Внут ренние электроны серии К, действуя подобно одному валентному элект рону, приближают бор к свойствам четырехвалентного кремния. Этими чертами определяется все своеобразие этого элемента — нечетного по но меру, четного по атомным весам. Характерна нечетная в а л е н т н о с т ь , причем в геохимии можно говорить только об одной валентности 3; однако в природных условиях этот элемент как катион неизвестен, и на практике приходится считаться лишь с его комплексным анионом [В03]3“. Р а д и у с ы и о н о в изу чены плохо: для радиуса положительного трехвалентного катиона Пау- линг дает 0 ,2—0,35; что касается комплексных ионов, то они, к сожалению, изучены очень плохо с точки зрения их объема. Хроматический символ: 0 + 0 или 0 + 0 ,5 . С э н е р г е т и ч е с к о й т о ч к и зрения мы имеем следующие данные: эк трехвалентного положительного иона равен 6 . Как сказано выше, практически мы будем считаться с этой величиной лишь для ис кусственных соединений, а может быть, и для некоторых боридов космоса. Для геохимических природных процессов имеет значение только эк комплексного иона — [В0 3 ] 3 _= 1 ,68 условных единиц, что отвечает вэку 0,55. Эти величины, довольно значительные для кислотных радика лов, определяют слабокислотные свойства этого комплексного иона, лег кий гидролиз его солей с выпадением свободной В[ОН]з. Из этих жо свойств следует: относительно трудная растворимость его солей, особенно кальция и магния, легкая вытесняемость другими кислотами земной поверхности, как угольной, серной и т. д. Очень характерна сильная поляризация иона В3+, что связано с не значительной величиной его радиуса. Эта довольно сильная активная поляризация ведет к образованию многочисленных комплексов и к 1 Сравнительный анализ элементов третьей группы см. Алюминий, стр. 85.