Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. Д. И. Щербаков]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1959. - Т. 5. - 858 с., [1] л. портр. : ил.

50 ГЕОХИМИЯ С а в ч е н к о В. П . К вопросу о геохимии г е л и я .— Природные газы СССР, 1935, сб. № 9. У р р и В . Д. Гелий и проблема геологического времени. Пер. с а н г .— У спехи химии, 1934, III, № 4, 695—650. См. статью в «Ргос. Roy. Soc.», 1938, CLXV , № 921. Ф а с т о в с к и й В. Г. К 20-летию гелиевой техн ики .— П рирода, 1938, № 7—8, 31—34. Х л о п и н В . Г. К геохимии г е л и я .— Д окл. Акад. н ау к СССР, 1934, 369—372 (список литературы ). X л о п и н В. Г. Выделение гели я из пород и мин ералов.— Природные газы СССР, 1936, № 11, 105—142. ЛИТИЙ (Li — 3) Основные черты атомов лития следующие: атомный вес 6,940; известен один изотоп *. Валентность исключительно 1. Радиус одновалентного иона относительно очень мал (0,78 А). Потенциал ионизации — 5,37 эл-в. Эк и вэк вообще высоки, значительно выше натрия и равны 0,55. Атомный кларк — 0,012; весовой кларк земной коры — 0,005. Хроматический сим вол 0 + 0 , нормально все соли бесцветны 2. Характерные геохимические и химические свойства этого элемента определяются самим положением его в Менделеевской таблице, так как литий по своей относительно большой активной поляризации оказывается как бы на границе между шаровыми ионами типа благородных газов и ионами типа купро. С этим связаны более трудная растворимость его со лей и весьма обычное образование двойных солей, что мы, в общем, счи таем переходным этапом к образованию комплексов. Высокие энергети ческие показатели свидетельствуют о том, что по свойствам щелочности литий много слабее других щелочных металлов. Интересно сходство ли тия по диагонали с элементом следующей группы — именно с магнием 3, что геохимически очень важно. По кларкам этот элемент необходимо от нести к дефицитным, что, вероятно, связано относительно малой устой чивостью его нечетных ядер в условиях космоса. Миграция лития в земной коре. Вопросы миграции лития начинают выясняться только в последние годы. В своих практически используемых соединениях (лепидолит, сподумен, фосфаты лития, частично петалит) он связан исключительно с д е р и в а т а м и к и с л о й г р а н и т н о й м а г м ы, т. е. по преимуществу — гранитных пегматитов, и в гораздо меньшей степени может использоваться как отброс пневматолитов при эксплуатации олова и вольфрама (циннвальдит). Что касается до пегматитов, то здесь практическое значение для добычи лития имеют лишь типы 5— 6 , отчасти 7, т. е. такие образования, которые более отда лены от гранитных очагов и связаны особенно с контактными зонами по род, покрывающих гранитные батолиты (но не дальше 800—1000 м). Значительная часть лития, однако, не улавливается алюмокремне- выми решетками минералов пегматитов, сохраняется в остаточных раство рах и попадает в минеральные источники, с чем нередко связывают их целебное свойство (например, Виши во Франции). Обогащение литием 1 13 настоящ ее время известны два изотопа с массовым числом 6 (7,5% ) и 7(92,5% ).-— Ред. 2 С равнительный ан али з элементов первой группы см. Н атрий (стр. 75). 3 Это приводит к частичной концентрации Li в реш етках Ге и Mg, причем заме щение Mg идет через А1 -f- L i. Этот процесс усиливается по мере охлаж дения р асп л ава; благодаря этому литий к ак бы разм азы вается по всем геофазам и не носит очень резкого' телемагматического х ар ак тер а. Д ействительно, соотношение содерж ания Li в гранитах, к литию в оливиновых породах 100 к 1, а к габброидным — только 10 к 1.