Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. Д. И. Щербаков]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1959. - Т. 5. - 858 с., [1] л. портр. : ил.

П Е РИ ОДИЧ Е СК ИЙ ЗАКОН М Е Н Д ЕЛ Е Е ВА В ГЕОХИМИИ 487 потенциалом порядка единицы пли нуля, с величиной коэффициента стой кости около единицы, с самыми боль шими радиусами ионов порядка двух ангстремов; преобладают элементы не четные, так как имеющиеся четные элементы пли носят вторичный харак тер (как кислород), или же относятся к инертным редким газам; на Менде леевской таблице мы имеем дело с кон цами длинных периодов, смыкающих ся в нулевой группе благородных га зов. Геохимически и геоэнергетичес- ки — необычайно отчетливая картина наиболее подвижных, наименее стой ких атомов земной коры. ОБЩИЕ ВЫВОДЫ II ЗАКЛЮЧЕНИЕ Я закончил беглый обзор основных стадий природных геохимических про цессов. Я не остановился на ряде дета лей, совершенно не касался сложных гипергенных процессов, но должен сказать, что и в них мы наблюдаем все те же закономерности. Мы можем перейти к некоторым выводам в нашем анализе природных явлений. В сложной длительной цепи идет разделение первичного клубка тех хими ческих элементов, которые положили начало нашей планете. Эта последова тельная дифференциация, исходя из каких-то, нам пока еще незнакомых первичных соотношений, определяе мых, очевидно, устойчивостью ядра, в результате сложных процессов миг рации приводит к образованию отдель ных дифференциатов, накапливая одни элементы в одних системах, рассеивая их в других. Законы дифференциации не носят абсолютного характера, лишь постепенно качественно и количествен но меняются первичные соотношения, в своем ходе подчиняясь определенным законам последовательного разделения на системы с малым запасом свободной энергии и на остаток с большим запасом. Законы энергетики объясняют нам ход этого процесса, следующего, прежде всего, в основном закону энтро пии, подчиняющегося принципам Ле- шателье и Оствальда, в общем отвечаю- СО я к VO н о Я оU р * о Я о я о :Я Фо в О а о н а в- «. я я яя Ф а Я 2п cd". ф И о » 1—1 о СП О 0,7 I Л СС ° нн со г; со - 1— н 04 ю со и - о СЧ *—1 сО и О CD см *-» ь с 2 1 С1 СМ ^ СМ я 2 00 II L' Z Zn II Y z о и г- со 00 E см ф CJ 1 ;н СО о Д СО нн ф Рц Я о к я н о >» е СО ^ Ю Д 1/5 00 со чг Д о - я ^ Д 2 ^ •—* ф £н Рн 05 ф ю £ « 05 ю ^ Н СО 1 5,0 4 ,0 IV IV Zr Th од 7,3 V Та - 7,0 V Nb ^ > £ о ю - > ф t"- Г_< о о >^ нн СО Величина pll Ионный потенциал Валентность . . . Химические эле менты ........................................................................................................................ р. о п СС Рн я СГ О кя ф Он а н О Р. Я а ф я и SC ф р. о Я я я яя>е< р . о н сО Я Я н Р . С 2 Ч о Я К VO о ф я к о ф Р* Я н о Я и 0)Рн о ин о аЗ Рн : я Рч • Ф н • я СО я Р. о С Р X ге растворы Понижение кислотности-