Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. Д. И. Щербаков]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1959. - Т. 5. - 858 с., [1] л. портр. : ил.

446 ОБЩИЕ ВОПРОСЫ ГЕОХИМИИ ОБЩИЕ ВЫВОДЫ Вэки, полученные из энергии решеток соединений, дают в сравнимой форме величины щелочности и кислотности ионов при t = 0. Общий характер взаимоотношений сохраняется и для лабораторных и геохими ческих температур. Ионы промежуточные близки к ионам типа благород ных газов; ионы побочных рядов отклоняются более сильно. Так как вэк характеризует собой полную энергию иона в соединении,, деленную на w, следовательно, он дает с р е д н ю ю энергию единицы сродства, что в применении к оценке щелочности и кислотности не вполне- правильно, так как сила кислот или оснований различна при разном на сыщении. Сочетая определенным образом вэки катионов и анионов, мы получаем м е р у у с р е д н е н и я с о л е й . П о с к о л ь к у щ е л о ч н о с т ь и к и с л о т н о с т ь и о н о в я в л я е т с я в а ж н е й ш и м х и м и ч е с к и м с в о й с т в о м э л е м е н т а , п о с т о л ь к у в э к и д а ю т о ч е н ь в а ж н у ю к о л и ч е с т в е н н у ю х а р а к т е р и с т и к у е г о г е о х и м и ч е с к о г о п о в е д е н и я в п р и с у т с т в и и э л е м е н т о в в о д ы . ГЕОХИМИЧЕСКИЕ ВЫВОДЫ Предлагаемые схемы имеют особое геохимическое значение, и их ис пользование может объяснить и теоретически предсказать (грубо коли чественно) парагенезис минералов и элементов (при одновременном учиты- вании величин pH самих участвующих в процессе ионов окислительного потенциала и закона действующих масс). Приведем несколько примеров. Геохимические реакции в пустынном климате Самые высокие pH (карбонаты Na и Са) и самые низкие pH (свободная серная кислота). Очень высокий окислительный потенциал. Высокие концентрации- солей. Накопления ионов самых нижних частей табл. 1 и самой верхней части табл. 3, т. е. сода, селитра, с содержанием Na, К , Rb, Cs; в шляпах рудных жил — T l, Ag и солей самых сильных кислот: JO3 , NO 3 , СЮ4, J , Вг, отчасти CN и CNS. Специфические минералы пустынь и железных шляп, например Мексики, Чили, Конго. Контакты кислых и средних магм с известняками Поглощение СаО (с выносом С02), увеличение числа ионов [ОН]1-, повышение pH системы, превращение, по закону действующих масс, амфотерных катионов в анионы комплексные (в порядке их кислотности). Изменчивый окислительный потенциал. С л у ч а й А. Окислительный потенциал низок. Все Fe в виде заки си; образование типичного скарна с пироксенами и амфиболами. Сульфиды. С л у ч а й В. Окислительный потенциал высок. Все Fe перешло в окись и в комплексный анион [ГеОг]2 -. Гематит, гранат, эиидот; сульфиды окислены или вынесены. С л у ч а й С. Промежуточное положение. Закись и окись железа. Образование Fe2+ + [FeO4]2~ (магнетит) относительно поздней кристал лизации. Частичное образование ильваита (гранат, эиидот). Сохранение сульфидов.