Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. Д. И. Щербаков]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1959. - Т. 5. - 858 с., [1] л. портр. : ил.

316 ГЕОХИМИЯ 3) редкие простые сульфиды с серой — киноварь и метациннабарит, с селеном — тиманнит и онофрит, с теллуром — колорадоит,— 5 мине ральных видов; 4) известно несколько галоидных соединений — каломель, мозезит, клейнит (оксихлорид), терлингуаит (оксихлорид), эглестонит (оксихло- рид). Очень редок кокцинит — иодистое соединение одновалентной рту ти — всего 6 минеральных видов: 5) исключительно редко — HgO-монтроидит (1 минеральный вид) и антимонат Hg-аммиолит. Что касается в а л е н т н о с т и ртути, то она весьма сложная и не укладывается в простую схему. В соединениях типа сульфидов и оксихлоридов она двухвалентна, в соединении с галоидами — одновалентна х. В общем преобладают, однако, двухвалентные ионы. Д ля ионов ртути 1 + мы точно не знаем ^величины радиуса, но косвен но считаем, что величина его около 1,49 А, а величина эка — порядка 0,93, т. е. совершенно исключительно велика, что объясняет редкую и постоянную трудную растворимость всех одновалентных соединений ртути (за исключением нитрата, хлората и перхлората, которые практически в природе не встречены). Что касается ртути двухвалентной, то для нее мы имеем больше данных. Ее соли изучены неплохо, обычно окрашены в желтые тона, устойчивы, легко растворимы, за исключением сульфидов, но весьма склонны к обра зованию комплексных ионов. Трудно растворимы карбонаты и фосфаты. Радиус двухвалентного иона изучен хорошо и равен 1,12, что ведет к вычислению эка 2,10. Размер двухвалентного иона ртути вызывает не которую способность к замещению им узлов в решетках соединений каль ция и кадмия (что энергетически выгодно), частично двухвалентной меди, кобальта и никеля, что является безразличным и даже мало выгодным, но возможным. Во всяком случае геохимически намечается вероятность особо сильно дисперсного рассеяния двухвалентной ртути в минералах кальция (особенно во флюорите), кадмия или цинка. При этом вхождение ртути в последний должно быть обязательно компенсировано вхождением более высоковалент ного и энергетически более сильного иона, как, например, индия или гал лия. А. А. Сауков высказывает интересную мысль о вхождении однова лентного иона ртути в минералы бария (барит), что он связывает с близо стью их г (1,49 и 1,43). Что касается цвета приведенных минералов, то, вследствие высокой поляризации, понятны металлические окраски для сульфидов и их анало гов и буро-желтые для окиси; для галоидных соединений: ярко-красные для иодистых и серые (с зеленоватым оттенком) — для хлористых2. Геохимическая миграция ртути (по тек сту A.JA. Саукова, и з его записки 19371г.) Геологическая обстановка ртутных месторождений и основы для по исков. Особенность природы ртути, связанная с ее характерными парамет рами (порядковый номер, валентность, радиус иона и др.), определяет и направление поисков ртутных месторождений. 1 В галоидах и, в частности, в соединении H gC l(H g2Cl 2 ) H g не одновалентна, а двухвалентна, так к а к стру к тур а С)—H g—Hg—Cl.-— Ред. 2 Хроматические символы: HgI+— 1 + 0 ,5 , Hg2+— 1-)- 0,5.