Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. Д. И. Щербаков]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1959. - Т. 5. - 858 с., [1] л. портр. : ил.

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ИОНЫ В ЗЕМНОЙ КОРЕ 25 Кроме того, для 11 элементов известны п р о м е ж у т о ч н ы е с о ч е т а н и я , которые в геохимии играют совершенно особую роль. Из 66 простых катионов около 38 ионов характеризуются постоянством валентности, тогда как для других элементов типичны разные w катионов. Еще меньше останется неизменных, постоянных катионов, если мы учтем амфотерные ионы, дающие, кроме катионов, еще и комплексные анионы, но при той же w. Мы не можем дать точного подсчета таких ионов, так как не уверены в поведении отдельных редких земель, но число ионов, абсо лютно постоянных в природе, не превысит 15. Таким образом, и з м е н ч и в о с т ь в а л е н т н о с т и к а т и о н о в , и х а м ф о т е р н о с т ь и л и п о с т о я н н о е в х о ж д е н и е в к о м п л е к с н ы е а н и о н ы представляют характернейшие черты положительных ионов; они находятся в зависимости от условий гео химической среды, от кислородного (окислительного) или сернистого потен циала, меняются в разных геосферах, геозонах и геофазах, и эти изменения и создают все многообразие минерального мира. Анионы А . П р о с т ы е w— 1. Типа благородных газов — F , C l, B r, J , вероятно № 85 и>=2. , , . — О, S, Se, Те (может быть As и Sb) w = 3. , „ — Р 3- (в метеоритах только), As, Sb, Bi(?) «*=4. . . , - С ‘- ( ? ) Б . К о м п л е к с н ы е (Цифра наверху дает w катиона внутренней сферы) С к и с л о р о д о м 1 5 5 5 5 7 7 7 ti>=—1 [НО] [NO,] [J0 8] [Nb03] [Та03] [СЮ4] [S04] [R e 0 4] 3 3 очень peflKn[Sb02] [A s02], w к а т и о н а— 1 3, 5, 7 2 4 4 4 4 6 6 6 6 6 6 ti-=—2 [B e02] [C0S] [SeOs] [T e03] [Si03] [S02] [Se04] [Te04] [Cr04] [Mo04] [W 04] 6 6 [U 04] [R e04] w катиона — 2, 4, 6 3 5 5 5 5 w = —3 [B08] [P 0 4] [V04] [A s04] [S b04] под вопросом [Nb04] [T a04] w катиона — 3, 5 4 w = —4 [S i0 4] [T i0 4] [Mn04] [Z r04] [H f04] [Tn04] [Ce*04] [T1*04] [Ge04] [S n 0 4] w катиона — 4 3 3 3 3 3 3 w = — 5 [A104] [T R 0 4] [Fe04] [T i0 4] [Mn04] [C r0 4] [V 0 4] [Ga04]; вероятно [B 0 4] w катиона — 3 2 2 2 2 w = — 6 [B e04] [Mg04] [Z n04] [F e 0 4] w катиона — 2 С с е р о й (частично, но редко, с Se или Те; очень плохо изучены и не совсем ясны) 1 1 w = —1 [H 2 S] [CNS] 3 u>=—2 [B i 2 S4] * Преимущественно при высоких температурах; при более н и зки х — имеем обычно более высокое координационное число — 6 или 8 . Кристаллохимическп мало вероятны.