Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. Д. И. Щербаков]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1959. - Т. 5. - 858 с., [1] л. портр. : ил.

Т ЕЛ ЛУ Р 259 только с 8 металлами: Си, Ag, Аи, P t, Bi, Pb, Hg, Ni (теллур в изоморфных смесях не учитывается). Резко бросается в глаза громадное число (9—10) минералов, являю щихся химическими соединениями золота. Если, наоборот, рассматривать минералы зелота, в которых оно находится в химическом соединении (не типа твердых растворов), то громадное большинство этих соединений при ходится на долю теллура. Соединение золота с селеном еще точно не изуче но; что же касается сернистых, мышьяковистых, сурьмянистых соеди нении золота, то они в природе не известны. Наряду с существованием большого числа золото-теллуристых мине ралов известно шесть теллуридов висмута, что подтверждает большое «сродство» висмута с теллуром и прекрасно согласуется также с тем на блюдением, что ассоциация золото — висмут — теллур является очень распространенной в природе. Любопытно при этом отметить, что золото, теллур и особенно висмут являются наиболее диамагнитными металлами среди халькофильных элементов. Интересен открытый недавно теллурид платины — минерал нигглипт — Pt/Гез. В то время как сера в зоне окисления очень легко переходит в шести валентную, образуя сульфаты, селен и теллур гораздо легче переходят в четырехвалентные, образуя селениты и теллуриты. Гольдшмидт объяс няет это (впрочем, не вполне убедительно) для Se и S меньшими теплотами образования: v (S 02) + V 2 (О 2 ) -» (S 0 3 )’+ J 2 2 , 6 ккал (по Ландольту) (S e02)l+ 1/2 (02)-*(8еОз)— 14,7 к к а л (по Меллору) [Т е02] + х!г ( 0 2)-> [Т е02) — 3 ,5 к к а л (по Ландольту) Это может быть также хорошо объяснено с точки зрения строения иона: в то время как сера, переходя в шестивалентную, дает ион, построенный по типу атомов инертных газов, селен и теллур дают шестивалентные ионы с 18 наружными электронами. В то время как для сульфатов наиболее распространенными являются соли Са, Ва, Mg, Na, К , Sr, для селенитов известны соли Pb, Си, Со, Ni, для теллуритов и теллуратов известны главным образом соли железа, затем висмута и ртути. Интересно, что среди них отсутствуют соли свинца, для которого известны окисленные соединения с S и Se. Важной проблемой геохимии теллура является выяснение температур ных условий кристаллизации минералов теллура, т. е. создание для него сводной геохимической диаграммы последовательности кристаллизации. Нужно сразу подчеркнуть большое различие в температурных участках выделения теллура в случае теллуридов и в случае рассеянного теллура. В то время как главная масса теллуридов выкристаллизовывается позже мезотермалыюй стадии геофазы К , рассеянный теллур в сульфидных ми нералах колчеданных месторождений выделяется в геофазу I (см. ниже). Интересно отмеченное мною при ознакомлении с этой диаграммой понижение валентности катионов: сначала трехвалентный Bi, затем двух валентный Pb, Ni, Hg, затем одновалентные Ag, Au и отчасти Си, что соот ветствует понижению энергии кристаллических решеток минералов и тем самым объясняет энергетически данную схему. Действительно, намеченная В. В. Щербиной последовательность вы падения соединений Те в схеме такова: B is+ N i Hg Pb Ag Au Си Те w III II II II I I I — Вэк 1,5 1,09 1,05 0,83 0,60 0,65 0,70 Самородный 17*