Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. Д. И. Щербаков]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1959. - Т. 5. - 858 с., [1] л. портр. : ил.

СУРЬМА 253 6 . При наличии многочисленных мелких месторождений необходимо организовывать небольшие предприятия и пробные, легко переносимые обогатительные фабрики, с тем, чтобы оловянные концентраты затем поступали на металлургическую переработку в один центр. Особенно важно выработать легко переносимые обогатительные установки. 7. Самым главным является налаживание планомерной и системати ческой поисковой деятельности, которая основывалась бы на геохими ческом анализе районов. Надо положить конец топтанию на месте, на старых точках, как это было с вольфрамитом; надо возможно шире охва тить территорию Советского Союза и к найденным 30—35 точкам приба вить новые, расширив и наметив основные оловоносные районы. 8 . Оловянная проблема трудна, требует огромного внимания, напря жения, большой планомерности и настойчивости в поисках, разведках, технологии и металлургии. Как проблема комплексная, она требует к себе особого внимания, особенно со стороны того хозоргана, который ее ведет и за нее отвечает. Только путем общих усилий можно сдвинуть это дело,— дело трудное, новое, но большой государственной важности. СУРЬМА (Sb - 51) Таблицу свойств см. на стр. 101 при описании фосфора. Сурьма—эле мент очень сложных взаимоотношений, но в основе его соединений лежат ионы Sba+ (Sb 2 0 3 и Sb 2 S3) и соответственные сульфосоли анионов [SbmSn]. Редко в самородном виде; мало обычны комплексы с Sb6+, особенно кисло родные. Сурьма по своим валентностям занимает среднее место между Мышьяком и висмутом. Для мышьяка наиболее типична w = 5 , для висму та—только 3 + , сурьма обладает в геохимии двумя валентностями —3 + и 5 + , примерно одинаковой устойчивости в соответственных геозонах. Этим вызывается примерно одинаковое светлое окрашивание соединений при вхождении в них ионов как Sb3+, так и Sb6+. Трехокись Sb, в противоположность Р и As, обладает типичными амфо- тернымп свойствами, образуя частью даже катион — антимонил [SbOJl+. Из кислородных кислот известна преимущественно сурьмяная кислота, аналог фосфорной — H 3 S b04. Галоидные соединения легколетучи и как таковые в минералогии неизвестны. Природные соединения, весьма многочисленные, принадлежат к раз ным группам: 1. С а м о р о д н ы е Sb и сплавы Ag и As. 2. Сульфиды и оксисульфиды: Sb 2 S 3 и Sb 2 S 5 (кермезит). 3. С у л ь ф о с о л и от [Sb 2 S3] с Ag, Си, Pb , Fe. Отношение RM к Sb 2 S 3 очень различное— от 12 до 0,5, обычно 1 и 3. Редко сульфосоли от [Sb 2 S5]x 4. О к и с л ы —Sb 2 0 3 и Sb 2 0 3 -1-Sb 2 0 6 ( = Sb 2 0 4). 5. Соли сурьмяной кислоты Sb 2 0 5 [Sb04]1_ особенно с Pb, Fe, Са, Be, Na (иногда с S i02— комплексы). 6 . Соединения катиона антимонила [SbO]1+с кислотами (редки): [Nb03]1_ или [ТЮ4]4-. 7. Особое положение Sb в соединении с металлами, как заменитель S, без ясно выраженной валентности (например, SbAs3— аллемонтит NiSb, Ag 3 Sb). Хроматические символы ионов сурьмы: Sb*+ Sb5+ [Sb—0]'+ [Sb ....о.]*- [Sb .....s.]s- 1+ 0,5 1+0,5 1+0,5 1+1,5 1,5+3,5 Минералогия сурьмы. Изучена очень плохо. Всего известно около 80 минеральных видов.