Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. Д. И. Щербаков]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1959. - Т. 5. - 858 с., [1] л. портр. : ил.

230 ГЕОХИМИЯ разделяет и более слабую связь ядра с наружными электронами и, сле довательно, более легкую ионизацию. Отсюда нам делается понятной д в о й с т в е н н о с т ь п р и р о д ы о ;л о в а в г е о х и м и и : его связь с гранитными остаточными маг мами — с цирконием и молибденом, с одной стороны, и, с другой — связь с типичными сульфидными комплексами — с цинком и свинцом. Т а б л и ц а 370 Стрознпе четырехвалентных элементов, по Бору № элемента Элемент к L M NU) 0 p I II IV 6 С 2 2 2 11,2 24,3 146 14 Si 2 2 6 2 2 8,12 16,27 102 32 Ge 2 2 6 2 6 10 2 2 8,09 15,86 101 50 Sn 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 2 7,37 14,52 92 82 Pb 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 2 7,39 14,97 98 40 Zr 2 2 6 2 6 10 2 6 2 2 7,35 ? 90 42 Mo 2 2 6 2 6 10 2 6 5 1 7,35 ? 90 . 22 Ti 2 2 6 2 6 2 2 ? ? 91,5 П р и м е ч а н и е . Последние три графы дают соответственный потенциал иони зации в электрон-вольтах. Олово — элемент четный, с большим количеством изотопов, четной группы и четных валентностей — 2 и 4; четное расположение, попарно, электронов на последних оболочках объясняет основные химические и физические его черты. С точки зрения строения атома о л о в о п р и н а д л е ж и т к р а з р я д у х а л ь к о ф и л ь н ы х э л е м е н т о в ; вступая в химические соединения и отдавая свои внешние четыре электрона, олово образует ион, построенный по типу иона одновалентной меди (к у п р о - и о н), т. е. со держащий 18 внешних электронов. Такое строение атома обусловливает обычно халькофильные свойства элемента, выражающиеся в распростра нении данного элемента в природе в форме сульфидов или сульфосолен. С другой стороны, халькофильные свойства и диамагнитные свойства элемента нередко совпадают. Наличие у металлического олова не только диамагнитной, но и парамагнитной разности определяет преобладающее распространение олова в природе в окисной, а не в сульфидной форме. В геохимии мы имеем дело почти исключительно с валентностью 4, для которой радиус — 0,74 (для сравнения — радиус четырехвалентного титана 0,64 и, соответственно, циркония 0,87). Соответственно этому олово имеет довольно низкий эк (7,90), близкий к эку циркония (7,85), тогда как для титана он равен 8,40. Этому же отвечают и низкие величи ны / : при удалении четырех электронов — 92,96 эл-в, тогда как для дру гих четырехвалентных ионов мы имеем более высокие цифры. Нормальный потенциал очень низкий (—0,1), что отвечает весьма слабо выраженным металлическим свойствам, ставящим ионы четырехвалентно го олова на границу между катионами и анионами х. 1 Хроматические символы ионов: Sn1+ [Sn04]4- [SnS4]4- 1 + 1 ,5 1 + 1 1 ,5+ 3 ,5