Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. Д. И. Щербаков]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1959. - Т. 5. - 858 с., [1] л. портр. : ил.

СЕРЕБРО 223 следующим цветом; с фтором — белый, с хлором — белый (серый), с бро мом — бледно-желтый, с иодом — желтый 1. Таким образом, все соединения серебра с бесцветными хромофорами несколько понижают свою окраску; особенно это заметно при соединении серебра с окрашенными комплексными анионами, например с [Сг04]2-, [Fe04]6“ и т. д. В общем, однако, понижение окраски не превышает одного-двух де лений шкалы, с чем и связаны преобладающие желтые тона (например, фосфорнокислых, мышьяковокислых, углекислых и иодистых соединений). При соединении с более сильно поляризующимися анионами цвет понижается до темно-красного, красно-коричневого, красновато-черного и металлических тонов. Таковы соединения иодатов серебра, ряда компле ксных соединений, а также сульфидов и сульфосолей и их аналогов (се- ленидов и теллуридов). Металлический тон, характерный для всей этой группы соединений, отличается, однако, одним очень интересным свойством, имеющим, не сомненно, большое диагностическое значение. Эти минералы часто просве чивают красивым ярко-красным цветом, особенно в свежем изломе, на све ту теряют свою прозрачность и через некоторое время становятся полу- металлическими. Основные свойства одновалентного серебра следующие: валентность всегда равна 1, радиус ионов — 1,13 (что показывает весьма значитель ную величину). Энергия ионов очень значительна. Так, для серебра мы имеем эк 0,60, что по сравнению с натрием ( = 0,45) представляет зна чительное увеличение. Это повышение эка и ведет к более трудной раство римости солей серебра. Для серебра мы имеем высокий атомный радиус — 1,44, причем инте ресно отметить, что практически он совершенно тождествен с атомным радиусом золота, благодаря чему и получается широкий диапазон взаим ных сплавов золота и серебра. Для растворимости солей имеем следующие интересные цифры: рас творимость хлоридов 1,4 х 10_б; для окисла 1,08 х 10-4; для сульфида 1,8 х 1 0 '17. Уже эти цифры показывают громадное значение активной поляризации, вызываемой ионами серебра. С этой же поляризацией свя зано и широкое применение серебра в фотографии. Минералогия серебра. Очень интересна, но изучена плохо. В природе известно 62 минерала: С а м о р о д н ы е .......................... 3 Сульфиды . . . . . 18 (много соединении с Ье и Ге) Сульфоеоли .......................... 30 Г а л о и д н ы е ...............................10 С у л ь ф а т ы .............................. 1 В с е г о 62 Интересна тесная связь серебра с Se, Те, а также Sb, As, в меньшей степени с Bi, особенно с T l nGa . Из тяжелых металлов — РЬ, Аи. Харак терны соединения галоидов (Cl, Вг, J) и единственная соль кислородных кислот — аргентоярозит, где Ag замещает К и Na в феррисульфате, обусло вливая его довольно густой желто-бурый цвет. Как видно, 90% всех соединений являются металлическими или по- луметаллическими минералами, и лишь 7 минералов носят характер 1 Хроматический символ 1 ,5X 0 ,5 (близкий к Т1 и РЬ).