Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. Д. И. Щербаков]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1959. - Т. 5. - 858 с., [1] л. портр. : ил.

176 ГЕОХИМИЯ •С м у р о в А. А. Растворимость бикарбонатов N i, Со, М п ...—З ап . Мин. об-ва, 1938, L X V II, № 3, 465—480. С м у р о в А . и М ю л л е р Н . М атериалы генезиса ур ал ьских силикатных никеле вы х р у д .— Труды Ц НИ Г РИ , 1934, вып. 2 1 ,1 —119 (список литературы ). Ф е р с м а н А . Е . Геохимия, т. I I I . Л ., Госхимтехиздат, 1937, стр. 295. [И збр. труды , т. IV , 1958, стр. 353]. A b e g g R . H andbu ch der anorganischen Chem ie, Bd. IV . L eipzig, 1939, 1—827. B e r g G. Vorkomm en und Geochem ie der m in eralisch en R ohstoffe. L eipzig, 1929, 209. M о r a e s L. J . N ickel no B ra z il.— R ep. des estados um dos do B razil. B o ll., 1935, № 9, 1—165. S u j k o w s k i . Z upki zaw ierajace n ik ie l w K a rp a ta c h .— A rch. m in . Tow . N auk. W arsz., 1936, X I I , 118—143 (описание кайексита). -V;o g t J. N ickel in igneous ro ck s.— E con. G eol., 1923, X V III, 307—353. МЕДЬ (Cu — 29) Геохимия меди очень плохо изучена, и до сих пор, несмотря на огром ное значение меди в промышленности, мы не имеем углубленного геохими ческого анализа ее миграции и явлений концентрации. К тому же Ломоно совский институт не имел своего опыта и новых наблюдений в этом направ лении. Общие свойства меди. Атомный вес 63,57. Как элемент нечетный, состоит из двух нечетных изотопов 63 и 65; принадлежит к нечетной группе, чему отвечает одна из его валентностей — единица. Как мы увидим дальше, ионы одновалентные являются равноквантовыми; однако в геохимии известна еще и валентность 2, которая ведет к разноквантовым системам. Кларк атомный довольно низкий — З х Ю 'а, и только своеобразные черты геохимии меди •обусловливают скопления меди в природе, доступные эксплуатации. К валентности 1 относятся лишь глубинные соединения, первичные сульфиды и минерал куприт —Си20 . Все остальные минералы, около сотни, отвечают валентности 2. Радиус одновалентной меди 0,96, этому отвечает и эк — 0,70. Для двухвалентной меди радиус не известен, но может быть косвенно вычислен по уравнению А. Ф. Капустинского или из величины эка (2,0 при вэке 1,05). Очень интересны величины потенциалов ионизации: для одного элек трона — 7,69, для двух —20,2. Обе цифры очень велики, особенно вторая, показывающая большую трудность отрыва наружных электронов. Привожу картину строения меди и ее аналогов (табл. 364). Т а б л и ц а 364 № элемента Элемент К L м N О р 29 Медь . . . 2 2 6 2 6 10 1 47 Серебро . . 2 2 6 2 6 10 2 6 10 1 79 Золото . . 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 1 Из таблицы мы видим некоторое сходство между медью и золотом. Одновалентная медь является равноквантовой и потому ведет к бес цветным солям и слабо окрашенным комплексам, тогда как разнокван товая двухвалентная медь характеризуется окрашенностью солей в сое динении с водой (так называемых акваионов) 1. 1 Хроматические символы: Cu1+ 1 + 1; Си2+ ( + Н 20 ) — 2 + 7 (синий или зеленый); д л я безводного Си2+ — может быть 3 + 2 .