Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. Д. И. Щербаков]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1959. - Т. 5. - 858 с., [1] л. портр. : ил.

КОБАЛЬТ 167 валентности, которым придают обычно формулу С03О4 и которые образу ют черные (смоляные) коллоидальные минералы с СиО, МпОг, РегОз, NiO и МпО. Эти многочисленные минералы из группы вадов, лампадитов, асболанов всегда содержат известное количество воды, характеризуют ся непостоянством валентности и, очевидно, представляют собой именно тот случай сочетания одних и тех же элементов, но в разных степенях ионизации, который приводит к полному поглощению лучей и к образо ванию черных, почти металлических или смоляных минералов (берцели- иды). Надо сказать, что не очень обычными являются и соединения трехва лентного кобальта. Практически мы встречаем и здесь только неясные гидраты окисей, нередко в смеси со столь же неясными окисями никеля и меди. В последних чаще преобладает темнокрасный или красно-бурый тон, до черного, что вполне отвечает красному цвету трехвалентного иона кобальта. Таким образом, большинство минералов принадлежит к к о б а л ь т у д в у х в а л е н т н о м у , и практическое значение в подавляющем количестве случаев принадлежит именно минералам этой валентности, •если исключить вышеупомянутые черные асболаны, для которых иногда известны практические запасы ограниченного значения. Что касается двухвалентного кобальта, то здесь мы имеем две группы соединений; с одной стороны, кобальт входит в сульфиды и сульфосоли \ подобно железу и никелю он дает в них металлические решетки; с другой стороны, при окислении этих соединений мы получаем соли кобальта и кислородных кислот, чаще всего угольной, серной и особенно мышь яковой (что особенно связано генетически с окислением обычных кобаль- то-мышьяковых руд)2. Во всех этих соединениях кобальт имеет специ фическую р о з о в у ю окраску, очень редко переходящую в малиновую и синюю; последние цвета типичны для безводных ионов этого элемента. Что касается окраски соединений Со2+, то в координации 4—синие и черные соединениям координации 6—розовые; последние обладают ■большей способностью к окислению в Соа+. Из приведенной характеристики вытекают и общие свойства минерало гии и геохимии кобальта. Минералогия кобальта. Минералы, содержащие кобальт, очень немно- численны (всего около 40 минералов), из них: С ульф и дны х......................• .................... 12 О ки сл о в ........................................................ 8 К а р б о н а т о в ................................................3 Арсенатов (ф о с ф а т о в ).......................... 8 Р о д ан и д о в ....................................................1 С и л и к ато в ....................................................1 Сульфатов и с е л е н и т о в ......................3 36 1 В соединениях с серой и мышьяком, например CoAsS, к а к вы ясняется, Со весьма нередко является трехвалентным (см. Н . В. Б е л о в . Очерки по структурной мине ралогии.— Минералогический сборник № 8, 1954).— Ред. 2 Радиус кобальта в ионных реш етках больше радиуса н икеля, в атомных (суль фидных) — наоборот; следовательно, в первых энергетически сильнее никель; в атом ных — сильнее кобальт и его поляри зация в последних сильнее. В связи с этим в атом ных решетках у кобальта и меньшее координационное число. * В том числе тр а н св а а л и т— Со2О з(Н20 ) и стениерит ( s ta in ie rite )— 8(Со2О з- -СиО) -9Н гО (преимуществ енно соединения с As) (Со2+ и Со3+)*