Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [отв. ред. Д. И. Щербаков]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1959. - Т. 5. - 858 с., [1] л. портр. : ил. - Библиогр.: с. 626-627 и в конце гл.
КАЛЬЦИИ 12И КАЛ ЬЦИЙ (Са — 20) Общие свойства см. стр. 78—-79. Типичные двухвалентные весьма устойчивые сферические ионы Са2+ без выраженных свойств поляризации, бесцветные, с характерной малой растворимостью гидратов, карбонатов, сульфатов в лаборатории, но с до статочно сильной растворимостью этих же солей в геохимической обста новке. Отсутствие геохимически нерастворимых соединений ведет к очень сложным и многообразным путям миграции Са в земной коре и особенно в гипергенной обстановке, чему отвечает высокий г его ионов, в общем за нимающий среднее место среди обычных ионов — 1,06 А х. Соединения исключительно многочисленны, и мы насчитываем свыше 300 минералов (т. е. около 20% всего числа минеральных видов), содержа щих ионы Са в узлах решеток, не считая многочисленных соединений, где кальций в изменчивых количествах подмешан в виде изоморфной или эндо- криптной подмеси. Особенно многочисленны силикаты, фосфаты, карбо наты; почти полностью отсутствуют сульфиды и окислы 2; очень малочис ленны галоидные соединения. Приводим подсчет соединений кальция по группам: Число % видов Галондные ...................... 15 5 К а р б о н а т ы ...................... 15 5 Силикаты .......................... 140 45 Титанаты и ниобаты . . 20 7 Фосфаты и арсенаты . . 90 30 Нитраты и иодаты . . . 3 1 Б о р а т ы .............................. 12 4 С у л ь ф а т ы .......................... 7 2 Вольфраматы .................. 2 1 Соли органических 1 0 ,3 кислот .......................... Около 300 Около 100 При этом интересно отметить, что Са в солях обычно тесно связан с Na, а в силикатах и с TR; в рудном процессе обычна взаимная связь с РЬ и Си. Среди силикатов очень характерны соединения двойные с Mg. Г е о х и м и ч е с к а я м и г р а ц и я кальция необычайно интерес на, но еще не сведена и не освещена с новых точек зрения; между тем роль Са в земной коре особенно велика и, может быть, среди всех элементов ми роздания кальцию, как и железу, принадлежит ведущая роль. Этому отвечает и значительная прочность его постройки, четной, делящейся на 4, т. е. отвечающей всем основным чертам устойчиво построенных атомов. Кроме этой черты, обусловливающей свое влияние на все геохимические пути кальция, необходимо еще отметить: 1 Хроматический символ 0 + 0; в противоположность магнию , кальций не об ладает способностью к изоморфному замещению через Мп2+ или Fe2+, так что нормально его соединения к а к в гипергенной, так и глубинных геосферах чисто белы и не о к р а шены. Я вспоминаю особенно сильное впечатление от белоснежных лабрадоритов около Бергена в Норвегии (общая черта анортозитов). Окрашены , по общему пр ави л у , лиш ь перекиси (четырехокиси) и недоокиси, которые в геохимии не известны. 2 В метеоритах — олдгамит— CaS. Известен (очень редко) С а(ОН )2— портландит.
Made with FlippingBook
RkJQdWJsaXNoZXIy MTUzNzYz