Ферсман, А. Е. Избранные труды / А. Е. Ферсман ; Акад. наук СССР ; [гл. ред. Д. С. Белянкин]. - Москва : Изд-во Академии наук СССР, 1953. - Т. 2. – 768 с., [3] л. ил., карты : ил., карты.

ГЕОХИМИЧЕСКИЕ И МИНЕРАЛОГИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ПОИСКОВ /,81 B e , Mg, Са, Sr, Ва, S c,л В , С, A l, S i, Р, N, О, (S), As, Sb, } в окислах и гидратах G a , In , T I , G e , F , C l, J К о м п л е к с н ы е и о н ы — [BeC>4], [MgOi], [АЮ 4 ], [B O j* , [C03], [PO4], [N 03], [SO 4 ], [SeCU], последний частично желтоватый; [A sO j, [Sb 04]3. Серые тона получаются весьма часто у соединений РЬ+2 (иногда с желто-бурым оттенком), B i, Sb, As, что отвечает общей абсорбции (таковы, например, фосгенит, сенармонтит, церуссит); это придает немного стальной, холодный тон минералу; ср. кераргирит (AgCl). Желтые хромофоры Желтые хромофоры очень многочисленны, причем их очень трудно отделить от желто-зеленых тонов, с одной стороны, и желто-оранжево-бурых, с другой. И з и о н о в т и п а б л а г о р о д н ы х г а з о в — только C s (частично), особенно J, частично Br, (Se). И з и о н о в т и п а к у п р о — иногда в слабой степени Z n , сильнее Cd, РЬ+2, B i+ 3 , Sb+3, Sb+ \ И з п р о м е ж у т о ч н ы х — Fe+3, W + 6, Mo+e, Те+4, T R и Y. Частично Ni+2, Fe+2. Особенно характерен катион [U 0 2]+2 — уранил, который дает зеленовато-жел тые тона с флюоресценцией. И з к о м п л е к с н ы х и о н о в — [СгО«], [Мо 0 4 ]-2 , [W 0 4]~2, [UO 4]- 2 зеле новато-желтые, в общем светлые, [S e04], [Те 0 4 ], [Sb 0 4 ] от светложелтого до бурого, [J 0 31 очень светложелтый, [В 0 3] иногда светложелтоватый. В общем все перечисленные выше комплексные ионы дают нормально очень сла б у ю окраску; из них сильнее всех [СЮ 4 ] и частично [UO 4 I - 2 с его специфическими тонами. С этой группой сближается и очень интересный комплексный ион [Fe+ 30 4 ]~6, который дает зеленовато-желтую окраску. Иногда желтовато-розоватый тон вызывают комплексные кислоты [S i 0 4 ] — [ Z r 0 4] и очень часто с уклоном в бурый и буро-черный [ТЮ 4] + [N b 03], Исключительно типичный хромофор — углеводороды в начальных стадиях окисления. Бурые хромофоры Из ионов типа б л а г о р о д н ы х г а з о в — неизвестны. Из ионов типа к у п р о : иногда Zn, H g , P b (?), Sn (очень слабый). Из ионов типа п р о м е ж у т о ч н ы х : F e + 3, Mn+S, Zr+4, T R и Y * * . Частично T h ; сюда же условно можно отнести и металлы платиновой группы (P d ). Гораздо важнее и интереснее комплексные ионы: здесь очень многие играют роль бурых хромофоров, но степень их влияния колеблется от светлобурых (розоватых) до темнобурых и коричневых тонов. Таковы: С л а б ы е — [WO 4 ], [SnOj, [Zr 0 4 ]. С и л ь н ы е — [Ti04]. Соединения типа углеводородов в сильной стадии окисления. Красные хромофоры Все соединения, не достигшие металлических тонов, обычно красного цвета с ме таллическим блеском (таковы, следовательно, соединения не очень сильно поляризую щих катионов, как Си, H g , F e + 3 — с кислородом или с серой). Настоящими хромофорами являются: Р о з о в ы е — М п + 2, Со+2. К р а с н о - б у р ы е — F e + 3, М п + 3. Я р к о к р а с н ы е ' —Cr+3, V+5. Т е м н о к р а с н ы е — Т1+1. Иногда в соединении с сильно поляризующими катионами [СГО 4 ]-2. * Иногда светложелтоватый в солях; вообще очень легко с хромофорами дает изменение окраски (турмалин, датолит, дюмортьерит). ** Этим свойством пользуются в стеклоделии, получая при внесении определенных редких земель бурые, красные (гранатовые), желтые и фиолетово-розовые тона. 31 А. Е. Ферсман, т. II