Ферсман, А. Е. Геохимия / А. Е. Ферсман. - Ленинград : Госхимиздат, 1934. - Т. 2. - 354 с.

ПРАВИЛО ФАЗ В МИНЕРАЛОГИИ и х и м и и 37 нерала (при произвольных давлении и температуре). Особый пример представляют собою серебро-сурьмяные сульфосолп. Кроме двух одиночных соединений — аргентита и антимонита, — мы имеем пять различных стехиометрических соединений. Из этих минералов устойчиво могут существовать только два, что установлено минералогическими наблюдениями. В редких случаях мы все же встречаем совместно три минерала, но порядок их вы­ деления в этих случаях указывает, что рассматриваемая система остыла до насту­ пления равновесия. Таким образом, при п = 2 мы можем ожидать двух минералов, так как вероятность кристаллизации до точки превращения очень мала, т. е. мы приходим к положению: если какой-нибудь минерал может быть рассматриваем как сумма других мине­ ралов, то этот минерал может находиться в устойчивом равновесии только с одним из этих более простых минералов. Таковы основные положения В. М . Гольдшмидта, 11 нет никакого сомнения,-цто минералогическое правило фаз дало огромный толчок для анализа природных процессов, хотя было бы большой ошибкой все же прида­ вать ему слишком широкое распространение. Большинство возражений, которые приходится делать широкому применению минералогического правила фаз, основывается на своеобразных свойствах природ­ ных процессов, отличающих их от тех сравнительно простых реакции, с которыми чаще всего имеет дело общая химия. Эти свойства могут быть кратко охарактеризованы в следующих пунктах: 1. Природные "Процессы характеризуются значительным количеством компонен­ тов, и на их ход влияет очень большое количество факторов, учесть значение которых весьма трудно или почти невозможно. 2. Большинство природных процессов захватывает огромные промежутки вре­ мени, в течение которых одни реакции часто и быстро сменяются другими. 3. Сравнительно редко природные химические реакции приводят к истинным равновесиям; чаще всего мы имеем дело лишь с ложными состояниями медленных и длительных химических превращений. Таким образом вся химическая лаборатория природы представляется нам в виде медленных превращении на пути к достижению максимального химического равно­ весия. Только в отдельные моменты этого процесса мы имеем дело с действительно устойчивыми минеральными телами, к которым приложимы теоретические взгляды, высказанные Гольдшмидтом. Очевидно, что общие законности природных минеральных ассоциаций мы должны искать не столько в законах совместного образования, сколько в законах последо­ вательного осаждения и превращения минералов; и в этом направлении руково­ дящим принципом, по моему мнению, являются злконы энергетики кристалли­ ческих решеток п закон Оствальда о химических равновесиях. Как было сказано выше, огромное значение правила фаз Джибдса в их новом толковании и в применении к минералогии и геохимии наталкивается на ряд затруд­ нений, которые мы последовательно и проанализируем. Понятие о фазе ясно и определенно. Ф а з о й мы называем самостоятельные части системы равновесия, которые отделяются определенными пространственными гра­ ницами и могут быть механическими методами отделены друг от друга. Так отдель­ ными фазами мы считаем число отдельных минералов в осадке, разные их аггре- гатные состояния и т. д. Гораздо труднее определить понятие к о м п о н е н т а . Мы называем самостоя­ тельным компонентом всякую единицу, из которой слагается химическая система, но в правиле фаз мы учитываем не все и не всякого рода компоненты, а только те, которые мы можем считать с а м о с т о я т е л ь н ы м и и в н а и м е н ь ш е м ч и с л е. Решение этого вопроса в сложных комплексах весьма затруднительно и иногда должно применяться условно. 1 1 A . Fersmann. Z ur Geochemie d. G ranitpegm atite. Min. P etr. M itth. 1931, XLI, p. 200. А . Ферс­ ман. «Пегматиты». 1932, 1, стр. 461. Подробный теоретический анализ применимости закон а фаз был дан мною в статье: А . Ферсман. К вопросу о генезисе минералов и их взаимных превращениях. Труды СПБ. Общ. Естеств., 1912, XL I II, вып. 1, стр. 225—273.