Ферсман, А. Е. Геохимия / А. Е. Ферсман. - Ленинград : Госхимиздат, 1934. - Т. 2. - 354 с.

ПРАВИЛО ФАЗ В МИНЕРАЛОГИИ И ГЕОХИМИИ V 1 V 2 V3 нии э н е р г и и р е ш е т о к согласно уравнению -г где под V подра­ зумевается валентность элементов, а под г — радиус их ионов. 9. Д ля более точного понимания процессов миграции при охлаждении магма­ тических очагов мы должны подробно познакомиться с двумя ведущими законами — правилом фаз Джиббса-Гольдшмидта и с законом Оствальда , применение которых в геохимии* однако, весьма широко и выходит за рамки магматических расплавов. Ш. Закономерный ход магматической эволюции нарушается, однако, рядом осложнений, вызываемых наложением нескольких многокомпонентных систем из трудно- и легколетучих веществ,—хотя точный ход этих процессов еще не определен, но все же общий ход процессов ясен на основании эмпирических законов Боуена о магматических сериях и о растворении ранее образовавшихся соединений после­ дующими или вернее остаточной магмой. — 0 геохимическом значении этого закона Боуена см. том IV. Правило фаз в применении к минералогии и геохимии (правило Джиббса , Гольдшмидта , Вант-Гоффа) В своей основной формулировке правило фаз гласит: F = В + 2 — Р, где под F разумеется число возможных изменений системы — число «свобод», под В — наименьшее число самостоятельных компонентов, на которое можно разбить весь комплекс, и под Р — число фаз системы. В. М . Гольдшмидт первый необычайно просто и талантливо расшифровал при­ ложимость этого правила к 'закон ам минералогии и геохимии, и я цитирую его прекрасную работу 1911 года по этому поводу, 1 переведенную на русский язык В. В. Щербиной. Мы можем предположить, что при кристаллизации существует равновесие между выделившимися минералами и насыщенным ими раствором. При этом не важно, был ли «насыщенный раствор» водным раствором, расплавом или только насыщен паром. Равновесие однозначно определяется общим составом системы, содержание энер­ гии в которой и обычные величины давления и температур указывают на состояние с максимальной энтропией. Мы имеем здесь таким образом случай гетерогенного равновесия, в котором каждый из выкристаллизовавшихся минеральных видов соответствует одной фазе, при чем имеется общий насыщенный раствор. Однако, в случае гетерогенного равновесия число существующих фаз ограничено, как это требуется правилом фаз Джиббса. Для законов мииералообразования рекомендуется применять правило фаз не в обычной, а в специализированной формулировке, которая в дальнейшем примы­ кает к «конденсированным системам» Вант-Г(ффа. Это минералогическое правило фаз 2 формулируется следующим образом: «М а к с и м а л ь и о е ч и е л о п т в е р д ы х м и и е р а л о в, к о т о р ы е о д н о в р е м е н н о с о в м е с т н о у с т о й ч и в о с у щ е с т в у ю т , р а в- н о ч i r e л у п к о м п о н е н т о в , с о с т а в л я ю щ и х э т и м и н е р а л ы». Это относится к произвольным давлению и температуре. При произвольном давлении и определенной сингулярной температуре (темпе­ ратура превращения) могут существовать n + 1 минералов; то же самое при произ­ вольной температуре и определенном сингулярном давлении (давление превращения). 1 В . М . Гольдшмидт. Основные работы по геохимии и кристаллохимии (перевод). Л . 1933, в сборнике «Основные идеи геохимии». Вып. I, стр. 7— 15. Оригин. статья Гольдшмидта была помещена в Z eit. f. anorg. Chemie 1911, 71, p. 3 i3 —323. 2 Минералогическое правило фаз было в этой форме опубликовано впервые в «Die K ontaktm e- tamorphose im K ristianiagebiet». 1911, стр. 123. Там же показано применение правила фаз главным образом к равновесию контактных минералов. 3 *