Ферсман, А. Е. Геохимия / А. Е. Ферсман. - Ленинград : Госхимиздат, 1934. - Т. 2. - 354 с.

302 ГЕОХИМИЯ ГИПЕРГЕННЫХ ПРОЦЕССОВ Гл. 7 Часть этих химических элементов поступает в промышленный обиход без большого изменения и без сильной концентрации. Это п е р в а я г р у п п а элементов, — С, С1, К , Р, N, — которые в том виде, в каком они извлекаются, непосредственно поступают в новый химический процесс. Человек использует природные скопления, например, залежи каменной соли, селитры, месторождения апатита и угля, и в своей работе ограничивается природной концентрацией лишь в небольших мас­ штабах, очищая или несколько обогащая сырье. Вторую г р у п п у элементов представляют те, на которые человек обращает осо­ бое внимание, путем сложнейших металлургических процессов, обогащая и переводя в самородное металлическое состояние. Сюда относятся все наши металлы: Fe, Cu, Pb, Sn, Zn, Al, Ag, Au, Mn. Д ля них человек производит мощный обогатитель­ ный процесс, значительно опережая природу и накапливая металлы в количествах и в чистоте, незнакомых природе. Наконец, т р е т ь ю г р у п п у — промежуточную — составляют элементы, лишь частично обогащаемые и концентрируемые человеком, — это S, Са, Mg. Итак, первый этап человеческой деятельности мы установили, при чем для боль­ шинства извлекаемых элементов мы отметили процесс концентрации их человеком и выделение в чистом виде. Далее начинается самое использование элемента в сложных промышленных и хозяйственных операциях человека. Мы далеки от мысли во всех деталях проследить эти пути; для нас важен лишь конечный результат, который мы можем формулиро­ вать довольно просто: человек в своей хозяйственной деятельности лишь в исключи­ тельных случаях накапливает химические элементы природы; в подавляющих же массах он их распыляет или сознательно (например, в удобрении К , Р ), или же против своей воли (Fe). ф На фоне вышеизложенных идей рассмотрим подробнее несколько примеров, а именно, судьбы: 4 С, Fe, Au, P t, S, Zn, Pb, K. У г л е р о д . Одною из самых важных проблем мирового химического хозяйства является судьба углерода, в которую человек очень властно начал вмешиваться. Углерод распространен в природе: в виде скоплении у гля и нефти в поверхностной зоне земной коры; в виде газообразной С 0 2 атмосферы и вод; в виде соединений уг­ лерода в живой материи и, наконец, в виде углекислых соединений как в растворе,, так и в твердом виде известняков. В атмосфере содержится около 0,03% С 0 2 по объему, что составляет около 2,200 миллиардов тонн углекислоты с содержанием 6.1011 углерода. Это количество на­ ходится в подвижном равновесии, при чем вулканы, газовые струи и животный мир увеличивают его количество, а растительный мир и геохимические процессы карбонизации его уменьшают. Человек ежегодно добывает 1.5 х 10® тонн угля и около 6 х Ю7 тонн нефти; и то, и другое он в тот же период сжигает (прямо или после обработки), превращая углерод в угольную кислоту. Не трудно подсчитать, что ежегодно он дает атмосфере 4— 5 х 109 тонн этого газа и что ч е р е з 500 л е т он удвоит в ней содержание С 0 2. Цифра 500 лет не преувеличена, а скорее преуменьшена, ибо, как мы видим, рост потребления угля увеличивается в геометрической прогрессии. Таким образом человек, используя углерод угольных слоев, способствует распы­ лению и рассеянию этого элемента и притом в столь значительных масштабах, что его деятельность принимает характер крупного геохимического или геологического фактора. Трудно даже сейчас предсказать серьезность тех природных изменений, которые будут внесены этим в хозяйство природы, так как эти картины могли бы казаться фантазиями Жюль-Верна. Удвоение содержания С 0 2 в воздухе вызвало бы повышение средней температуры земной поверхности на целых четыре градуса, а в связи с этим мы наблюдали бы серьезнейшее изменение климатического режима и растительных процессов. Повы­ шение давления С 0 3 в воздухе увеличило бы растворяющую деятельность угольной кислоты, содержащейся в циркулирующих водах, усилило бы перенос и перекристал­