Ферсман, А. Е. Геохимия / А. Е. Ферсман. - Ленинград : Госхимиздат, 1934. - Т. 2. - 354 с.

ОСНОВНЫЕ ГЕОХИМИЧЕСКИЕ ФАКТОРЫ ГИПЕРГЕНЕЗА 251 Так же мало, как о взаимной коагуляции коллоидов, можем мы сказать количе­ ственного в геохимическом отношении и о коагуляции электролитами. Знание коагулирующего действия различных электролитов не достаточно; в лучшем случае оно имеет петрогенетический интерес. Для того, чтобы можно было судить, какие элементы в виде коллоидов могут быть ассоциированы при одновременной коагуля­ ции. было бы необходимо знать способность различных золей к коагуляции под влиянием одного и того же электролита и при одинаковых условиях. Ясная картина зависимости от рн при осаждении коллоидальных гидроксидов из настоящих раство­ ров должна затушевываться в случае довольно сложной зависимости осаждения кол­ лоидов от рода и концентрации электролитов По причине сильно выраженной способности ионов Н к адсорбции и здесь также функция рн выступает на передний план, при чем рн конечно является не только определяющею для растворимости, но и регулятором способности золя к коагуляции. В совершенно общей форме прежде всего надо сказать, что чувствительность коллоидов к коагуляции электролитами, а также при помощи противоположно заряженных коллоидов, очень различна и в отношении чувствительности к электролитам зависит от его более или менее лио- фильной пли лиофобной природы. По преимуществу, лиофильные коллоиды ну­ ждаются для своей коагуляции в гораздо больших количествах электролитов, чем более чувствительные к электролитам лиофобные коллоиды. От этого зависит, что в природе лиофобные благородные и тяжелые металлы редко допускают далекий перенос, тогда как лиофильные золи, кремневые золи могут выносить длинную миграцию. Сравнительно незначительная подвижность ТЮ 2 и V 3 0 5 обусловливает, что эти окислы, особенно, первые, при известных обстоятельствах в значительной степени накопляются в глинистых осадочных образованиях (в форме коллоидальных адсорбционных соединений). Коагулирующая способность ионов, — не принимая во внимание зависимость от концентрации, — является с и м б а т о м их способности к адсорбированию. Это позволяет положить в основание рассмотрения адсорбируемости ионов их коагулирующую способность, тем более что последняя по преимуществу непосред­ ственно изучалась вместо адсорбируемости. Согласно принципу энтропии, коллоидальная частичка, взвешенная в растворе, должна стремиться к тому, чтобы перейти в состояние с меньшею энергиею, пере­ дать своему потенциалу насколько возможно низкое значение. В присутствии раз­ личных ионов во внешней жидкости частичка будет поэтому особенно сильно при­ тягивать те ионы, которые допускают по своим свойствам возможно большее сбли­ жение и возможно большую густоту стаи ионов. Определяющими факторами притя­ жения (адсорбирования) являются заряд и объем ионов, их поляризационные свой­ ства, так же как их дипольная природа. 1 . Адсорбция увеличивается с возрастанием заряда ионов. 2. Чем меньше объем иона в растворе (объем гидрата), тем больше возможность тесной электростатической связи и следовательно плотной упаковки в облаке ионов, тем больше его коагулирующая способность и его способность к адсорбированию. Способность к поляризации увеличивается с возрастанием радиуса ионов (или уменьшением заряда ионов). Из этого хода поляризируемости и радиуса следует, что зависимость адсорбируемости от величины ионов также может быть сведена к действию поляризации: адсорбируемость ионов увеличивается с возрастанием поляризуемости. Бесспорного решения, которое из свойств ионов — величина ионов или поляризация — является более определяющим, дать нельзя (ср. также главу 5). Вероятно они оба действуют наряду друг с другом. С о в о к у п н о с т ь приведенных выше свойств ионов обусловливает следующие отношения: К о а г у л и р у ю щ а я с п о с о б н о с т ь и л и а д с о р б и р у е м о с т ь р а з л и ч н ы х и о н о в п р и о д н о м и т о м ж е с о р б е н т е з а в и с и о т в е л и ч и н ы з а р я д а и о н о в , о б ъ е м а и х г и д р а т о в, и х п о- л я р и з а ц и о н н ы х с в о й с т в и л и и х д и п о л ь н о й п р и р о д ы; я р и ч е м а д с о р б и р у е м о с т ь у в е л и ч и в а е т с я с в о з р а с т а­