Антропогенные изменения водных систем Хибинского горного массива (Мурманская область) = Anthropogenic changes of lothic ecosystems in the Murmansk region. В 2 т. Т. 1 / Н. А. Кашулин, Д. Б. Денисов, С. С. Сандимиров [и др.] ; Рос. акад. наук, Кол. науч. центр, Ин-т проблем пром. экологии Севера. - Апатиты : Институт проблем промышленной экологии Севера, 2008.

Имеются немногочисленные данные о токсичности редкоземельных элементов (в порядке нарастания атомных весов) и их соединений, полученных в экспериментальных условиях (Bienvenu et. al., 1963; Израэльсон и др., 1973). Токсичность солей РЗЭ возрастает в ряду: La(N0 3)2 > LaCl 3 > Y(N0 3)3 > YC1 3 > СеС13. Фториды, фосфаты и карбонаты РЗЭ плохо растворяются в воде, хлориды и нитраты - хорошо. РЗЭ склонны к реакциям комплексообразования. Комплексные фториды, фосфаты, сульфаты и карбонаты типа Na 3 TR(C03)3, Na 3 TRF 6 и др. растворимы в воде. Гидроокиси редкоземельных элементов малорастворимы в воде и щелочах. При pH = 6-8 происходит образование коллоидных гидроксидов РЗЭ (Черняев и др., 1970). Большинство редкоземельных минералов неустойчивы в зоне гипергенезиса, где они проявляют большую миграционную способность и где наблюдается более интенсивный вынос итгриевых земель по сравнению с цериевыми (Черняев и др., 1970). Во всех природных соединениях скандий имеет положительную валентность, равную 3. Низкая растворимость гидроокиси скандия и значительная сорбируемость определяет ничтожные содержания его в подземных водах. В подземных водах он может мигрировать в виде сульфатов, хлоридов, щелочно-карбонатных комплексов, комплексных соединений с органическими почвенными кислотами. Наибольшее значение имеют галоидные соединения типа MSCF 4 , M 2 SCF 5 , M 3 ScF6, сульфатного типа (NH*) 3 Sc(S 04 )3; Na 3 Sc(S 0 4 ) 3 - 5 H 20 . Выпадение гидроокиси скандия происходит при pH = 4.9. В нейтральных и щелочных средах скандий переносится в виде комплексов [Sc(C03)2]" или в сорбированном состоянии (Черняев и др., 1970). 3.4.5. Ванадий Ванадий важен экологически как токсичный рассеянный элемент средней патологичносги (П = 3), концентрируется только в процессах техногенеза, попадает в окружающую среду при добыче, дроблении и переработке ванадийсодержащих руд, других типов железных, титановых, урановых, алюминиевых, фосфатных и полиметаллических руд (Иванов, 1996). Ванадий - распространенный элемент (кларк 0.0019%), примесной, легирующий, высокотоксичный (Тл = 10), жизненно необходимый d-металл, ПДКрхзот 0.1 до 3 мг/м3, ПДКсс 0.02-0.002 мг/м3, ПДКВ0.1 мг/л, ПДКп150 мг/кг. Ванадий (3d 3 4s2) расположен в Периодической системе в 4-м ряду железа, между титаном и хромом, а в периоде - над ниобием. Геохимически халькосидералитофилен в глубинных и в основном оксифилен и органофилен в поверхностных условиях. Строение атома близко к таковому Fe, но наиболее сходно со строением атома Ti. Имея 3 d- 3 ai^HeHne d-уровня, ванадий может отдавать 5 электронов (d3+s2) и в природе в основном проявляет валентности от V2+ до V5+, резко меняя свои геохимические свойства. Обладает высокой способностью к комплексообразованию (Иванов, 1996). Низковалентные катионы ванадия - V1', V°, V1+- малоустойчивы. Первые два дают [Y(CO)6]; V1+ образует [У(дипиридил-М)]+; V2+ образуют VO, 124