Антропогенные изменения водных систем Хибинского горного массива (Мурманская область) = Anthropogenic changes of lothic ecosystems in the Murmansk region. В 2 т. Т. 1 / Н. А. Кашулин, Д. Б. Денисов, С. С. Сандимиров [и др.] ; Рос. акад. наук, Кол. науч. центр, Ин-т проблем пром. экологии Севера. - Апатиты : Институт проблем промышленной экологии Севера, 2008.

различаются в пределах 12-16%. Наличие таллия в эгиринах связано с изоморфизмом Ga3+—► Fe3+. Галлий может замещать не только алюминий, но и литий. В различных типах пород он коррелируется с содержанием FeO и находится в обратной зависимости от содержания А120 3, Fe20 3. Соотношение Ga/AMO4для основных пород равно 2 и 2.2 (Иванов, 1996). Галлий является амфотерным металлом и склонен к гидролитической полимеризации, хотя и в меньшей степени, чем алюминий. Мономерные ионы галлия существуют только при концентрациях <110'3 г-ат/л. Для комплексов галлия характерно к.ч. 4, но с молекулами Н20 и ОН' возможны к.ч. 5. Гидролиз солей галлия начинается при pH = 2-3. При pH = 2 80-100% галлия находится в виде Ga3+, при pH = 2-4 сосуществуют практически в равных количествах Ga3+, [Ga(OH)]‘ и [Ga(OH)2]+. При pH 4-6 до 80% галлия находится в виде Ga(OH) 3 , при pH = 6-8 доминирует анионный комплекс [Ga(OH)4]', при pH больше 12 - [Ga(OH)6]3'. Для Ga(OH)3 ПР = 1.4-10'34; свежеосажденный, он плохо растворяется в воде, но растворяется в разбавленных растворах кислот и щелочей (Коровин и др., 2003). Галлий способен образовывать комплексные анионы с хлор- и фтор-ионами, и характер комплекса зависит от концентрации в растворе лигандов. Возможно образование комплексных ионов [GaCU]', [GaCl6]3', GaF2. При концентрации фтор-иона возможно образование комплекса GaF2'. При концентрации фтора более 1.16-10'3 происходит образование более сложных комплексов (Иванов, 1996; Черняев и др., 1970). Галлий является весьма редко распространенным элементом природных вод. Особенно интенсивно галлий мигрирует в зоне вторичного обогащения. В гипергенных условиях галлий может мигрировать с сульфатами, хлоридами, в виде щелочно-карбонатных комплексов, солеобразных соединений со щелочами, комплексных органических соединений с органическими почвенными кислотами (Черняев и др., 1970). Барий - один из сравнительно широко распространенных элементов. Наибольшее его количество отмечается в сиенитах (Кузнецов и др., 1970), где он входит в состав решеток или адсорбционных примесей авгита, роговой обманки, калиевых полевых шпатов. Барий относится к числу элементов со слабой миграционной подвижностью, ограниченной растворимостью его сульфатов. Миграция бария в водах чаще происходит в форме двухвалентного катиона, pH выпадения гидроокиси которого при содержании 0.001 мг/л равно 14. Повышенное содержание хлоро- и гидрокарбонат-ионов способствует увеличению растворимости бариевых минералов. Возможна миграция бария в виде коллоидов (Кузнецов и др., 1970). Барий имеет 17 природных радиоактивных изотопов бария (массовые числа 125-129, 131, 133, 139-143) - короткоживущие. В обмене барий ведет себя так же, как стронций и кальций. Но в кровь он всасывается в меньших количествах, а выводится гораздо быстрее. Барий относится к токсичным ультрамикроэлементам, однако этот элемент не считается мутагенным или канцерогенным. Токсичны все соединения бария (за исключением сульфата бария, применяемого в рентгенологии). Барий оказывает нейротоксическое, кардиотоксическое и гемотоксическое действие. Ва2+ядовит по причине его антагонизма с К+ (но не с Са2+). Такая взаимосвязь представляет собой наглядный пример большей важности подобия ионных радиусов Ва2+ и К+, чем идентичности заряда (у двух щелочноземельных ионов 121