Даувальтер, В. А. Геоэкология озер Мурманской области. В 3 ч. Ч. 2. Гидрохимия водоемов / В. А. Даувальтер, Н. А. Кашулин ; Федер. агентство по рыболовству, Федер. гос. бюджет. образоват. учреждение высш. проф. образования "Мурм. гос. техн. ун-т", Федер. гос. бюджет. учреждение науки Ин-т проблем пром. экологии Севера Кол. науч. центра Рос. акад. наук. - Мурманск : Издательство МГТУ, 2014.

93 При применении эквивалентной формы все вещества выражены в тех рав ноценных химических единицах, пропорционально которым они вступают между собой в химические реакции и связаны в солях, будучи в твердом состоянии. Эта форма служит для выяснения происхождения химического состава воды, вероятного состава солей, которые будут выпадать при вы паривании воды, и позволяет оценивать точность выполнения солевого анализа воды - раздельного определения макрокомпонентов природных вод. Возможность определения погрешности анализа основана на равенст ве числа эквивалентов катионов и анионов в растворе. В противном случае при анализе или не были определены какие-либо ионы или, что наиболее вероятно, допущены погрешности в количественном определении. При по грешности свыше 5 % для пресных вод и свыше 3 % при значительной мине рализации в пробе анализ следует считать недостаточно точным. При сопос тавлении вод с различной минерализацией и выяснении соотношения между ионами используют относительное содержание ионов, выраженное в про- цент-эквивалентной форме (%-экв). Для вычисления процент-эквивалента сумму анионов и катионов принимают за 1 0 0 %, а относительное эквива лентное содержание какого-либо из ионов Доопределяется по формуле где Nc - ион, %-экв; Ъ— содержание этого иона, мг-экв/л или ммоль/дм3; Ya, Zfr—сумма анионов и катионов соответственно, мг-экв/л или ммоль/дм3. Кроме того, эквивалентная форма позволяет рассчитать содержание любого главного иона без непосредственного аналитического его опреде ления. Чаще всего в гидрохимической практике этот способ используют для вычисления содержания в воде суммы натрия и калия. Атомная форма, при которой концентрация веществ в воде выражается в миллимолях атома, содержащихся в 1 дм 3 воды (ммоль/дм 3 или мкмоль/дм3). Расчет произво дится путем деления концентрации данного элемента, выраженного в мил лиграммах на кубический дециметр, на его атомную массу, если он выра жен в виде элемента (N, Р, Si, Си и др.) или на сумму атомных весов элементов, составляющих данное соединение, если оно выражено в виде молекулы или иона. При выражении абсолютной концентрации различных групп химического состава воды используют разные единицы, что связано