Даувальтер, В. А. Геоэкология озер Мурманской области. В 3 ч. Ч. 2. Гидрохимия водоемов / В. А. Даувальтер, Н. А. Кашулин ; Федер. агентство по рыболовству, Федер. гос. бюджет. образоват. учреждение высш. проф. образования "Мурм. гос. техн. ун-т", Федер. гос. бюджет. учреждение науки Ин-т проблем пром. экологии Севера Кол. науч. центра Рос. акад. наук. - Мурманск : Издательство МГТУ, 2014.

32 потенциала определяется по разности потенциалов, возникающей между электродом из благородного металла (платины или золота), погруженного в испытуемый раствор, и нормальным водородным электродом, и измеря ется в милливольтах. Т. е. окислительно-восстановительный потенциал измеряется относительно какой-либо стандартной окислительно-восстано вительной реакции, потенциал которой равен нулю. Такой реакцией при нято считать переход водорода из газообразного состояния в состояние иона (Н 2 - 2 е ' = 2Н+). Например, при окислении ион оксида железа Fe2+ переходит в ион оксида железа Fe3+, отдавая свой электрон. При этом рас твор оксида железа Fe3+ будет обладать более высоким электрическим потенциалом, чем раствор оксида железа Fe2+. В природных водах величина окислительно-восстановительного по тенциала отражает равновесное на данный момент состояние всех обрати мых систем, содержащих элементы переменной валентности, и может служить наиболее общим показателем химического режима вод. В при родных водах его величина колеблется от +600 до -3 0 0 мВ. Величина Eh существенно дополняет величину pH природных вод, давая представление о количестве электронов, участвующих в химических процессах. Различают окислительную и восстановительную обстановки. В окис лительной среде такие элементы, как сера, хром, ванадий, образуют рас творимые соединения - сульфаты, хроматы, ванадаты. Железо и марганец образуют труднорастворимые соединения Fe3+ и Мп4+, что объясняет их низкую миграционную способность в окислительной обстановке. Для под земных вод устанавливается на определенной глубине "кислородная по верхность", глубже которой вода уже не содержит свободного кислорода. Глубина залегания этой поверхности в условиях интенсивного и более или менее продолжительного водообмена в породах, не содержащих органиче ских веществ (нефть, уголь и пр.), достигает сотен метров, а в отдельных случаях до 1 км и более, считая от уровня подземных вод. В восстановительной обстановке кислород отсутствует. Появляются такие газы, как NH3, H 2 S. Значения Eh низкие, часто ниже нуля. Важней шими агентами восстановительных реакций в природных водах являются микроорганизмы, разлагающие органическое вещество. В условиях вос становительной среды трехвалентное железо и четырехвалентный марга нец переходят в двухвалентную форму, сульфаты переходят в сульфиды. Присутствие в водах H2S приводит к осаждению металлов, образующих нерастворимые сульфиды, т. е. PbS, ZnS, CuS, Ag2S и др.