Даувальтер, В. А. Геоэкология озер Мурманской области. В 3 ч. Ч. 2. Гидрохимия водоемов / В. А. Даувальтер, Н. А. Кашулин ; Федер. агентство по рыболовству, Федер. гос. бюджет. образоват. учреждение высш. проф. образования "Мурм. гос. техн. ун-т", Федер. гос. бюджет. учреждение науки Ин-т проблем пром. экологии Севера Кол. науч. центра Рос. акад. наук. - Мурманск : Издательство МГТУ, 2014.

31 Двухвалентное железо может находиться в растворе в менее кислых водах, чем трехвалентное. Осаждение из раствора магния и образование осадка M g(HC0 3 ) 2 происходит только в сильнощелочных водах, pH кото рых превышает 10.5. Многие химические элементы подвижны в широком диапазоне pH и могут интенсивно мигрировать как в кислой, так и в ще лочной среде (литий, натрий, калий, рубидий, цезий, фтор, хлор, бром, йод, бор и др.). С повышением температуры для большинства элементов pH осаждения гидроксида увеличивается. Поэтому в условиях жаркого климата миграционная способность элементов может быть более высокой, чем в условиях низких температур (например, в тундре, в зоне многолетней мерзлоты). С уменьшением концентрации элементов pH начала выпадения гидроксида растет. При осаждении гидроксидов нередко образуются ус тойчивые коллоидные растворы, из которых элементы могут в течение длительного времени не осаждаться. Окислительно-восстановительные условия оказывают существенное влияние на миграционную способность элементов, на их рассеяние и кон центрацию. В химии окислением называется процесс отдачи электронов, а восстановлением - процесс их приобретения, причем окисление одного элемента, отдающего электроны, обязательно сопровождается восстанов лением другого, "приобретшего" электроны. Поэтому и говорят об окисли тельно-восстановительных реакциях. Для элементов, способных менять свою валентность - железа, марганца, ванадия, кобальта, никеля, урана, серы и ряда других, процессы окисления и восстановления, как известно, играют решающую роль, когда происходит переход элементов из легко подвижных форм в трудноподвижные и наоборот. Важнейшим окислителем является свободный кислород атмосферы. Кроме кислорода, окислителями могут быть и другие химические элементы, способные принимать электроны. Способность к окислению и восстановлению характеризуется окисли тельно-восстановительным потенциалом Eh атомов и ионов. Окислительно- восстановительный потенциал —мера химической активности элементов и их соединений в обратимых химических процессах, связанных с измене нием заряда ионов в растворах. Представляет собой количественную характеристику окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водной среде и определяющих интенсивность окисляющего или восста навливающего действия системы. Величина окислительно-восстановительного