Даувальтер, В. А. Геоэкология озер Мурманской области. В 3 ч. Ч. 2. Гидрохимия водоемов / В. А. Даувальтер, Н. А. Кашулин ; Федер. агентство по рыболовству, Федер. гос. бюджет. образоват. учреждение высш. проф. образования "Мурм. гос. техн. ун-т", Федер. гос. бюджет. учреждение науки Ин-т проблем пром. экологии Севера Кол. науч. центра Рос. акад. наук. - Мурманск : Издательство МГТУ, 2014. – 220 с. : ил., табл.

30 1.3. Кислотно-щелочные и окислительно-восстановительные условия природных вод Кислотно-щелочные и окислительно-восстановительные условия при­ родных вод оказывают большое влияние на растворимость минералов. Большинство химических элементов образует более растворимые соедине­ ния в кислых средах и менее растворимые - в нейтральных. Величина pH является одним из важных показателей, контролирующих присутствие в водном растворе большинства химических элементов и определяющих форму их нахождения в растворе. Надо добавить, что pH принадлежит к числу важных констант и в биологических процессах. В частности, pH крови человека равняется 7.36, всякие отклонения от указанного значе­ ния ведут к серьезным нарушениям в жизнедеятельности организма. В зависимости от величины pH изменяются и формы нахождения в растворе различных слабых кислот, таких как угольная, сероводородная, борная, фосфорная и др. Константы диссоциации этих кислот выражаются очень малыми величинами. Приведем, примеры: для угольной кислоты К , = [Н+][Н С О П / [Н 2 С 0 3] = 3.7 • 1СГ7; К2 = [Н ^СО з2-] / [НСО“] = 5.7 ■1 0 '" ; для сероводородной кислоты К , = [Н4] [HS-] / [H 2 S] = 0.91 • 10~7; К2 = [H+][S2-] / [HS1= 2 • 1(Г15. Зная константы равновесий, можно рассчитать форму нахождения слабых кислот в водных растворах. Она в значительной мере зависит от величины pH: с ее уменьшением (т. е. в кислой среде) диссоциации этих кислот прекращаются почти полностью и они присутствуют в виде моле­ кул; с увеличением pH степень диссоциации слабых кислот возрастает. Некоторые элементы образуют легкорастворимые соединения в щелоч­ ных растворах, характеризующихся значениями pH = 9 или 10. Поэтому важ­ ной характеристикой миграционной способности элементов является "pH начала выпадения гидроксида", т. е. то значение pH, при котором из раствора начинается выпадение гидроксида данного элемента. Эта ве­ личина зависит как от свойств самого элемента (главным образом от ра­ диуса ионов, валентности и пр.), так и от условий внешней среды: темпе­ ратуры раствора, его концентрации, состава других ионов и т. д.