Даувальтер, В. А. Геоэкология озер Мурманской области. В 3 ч. Ч. 2. Гидрохимия водоемов / В. А. Даувальтер, Н. А. Кашулин ; Федер. агентство по рыболовству, Федер. гос. бюджет. образоват. учреждение высш. проф. образования "Мурм. гос. техн. ун-т", Федер. гос. бюджет. учреждение науки Ин-т проблем пром. экологии Севера Кол. науч. центра Рос. акад. наук. - Мурманск : Издательство МГТУ, 2014. – 220 с. : ил., табл.

21 Выветривание. Существенное значение в формировании химического состава природных вод имеет физическое (механическое), химическое и биологическое выветривание горных пород. Основным фактором хими­ ческого выветривания является атмосферная вода, действие которой уси­ ливается растворенной в ней углекислотой. Значительную роль в процес­ сах химического выветривания играет также кислород воздуха. Химическое выветривание горных пород складывается из следующих более простых процессов: растворения, гидролиза, гидратации, окисления. Все перечисленные процессы являются экзотермическими, т. е. протекают с выделением тепла. Процессы растворения играют большую роль при вы­ ветривании некоторых осадочных пород, например известняков, доломи­ тов и гипсоносных пород. Значительно сложнее вопрос о растворимости магматических пород, так как практически невозможно отделить при дей­ ствии на них воды процессы простого растворения от гидролитических процессов. В результате выветривания магматических пород получаются продукты трех типов: 1 - остаточные образования, 2 —переотложенные осадки и 3 - растворимые соли. Последние как раз и формируют ионный состав вод современной коры выветривания изверженных пород. Различают два вида химического выветривания - углекислотное и сернокислотное. Наиболее характерным для формирования состава при­ родных вод является углекислотное выветривание с его главным агентом - углекислотой. Интенсивность этого вида выветривания определяется кон­ центрацией С 0 2 в водах, однако не вся углекислота способна взаимодейст­ вовать с породой, а только часть ее, называемая агрессивной углекислотой. Сущность углекислотного выветривания заключается в протекании реакции СаСОз + С 0 2 + Н 2 0<-> Са(НСО э ) 2 -►Саг++ 2НСО,“ RSi 0 3 + С 0 2 + Н 2 0<_ I RCO 3 + S i0 2 + лН20 Если углекислотному выветриванию подвергается кальциевый сили­ кат, то, как видно из второй реакции, образуется слаборастворимый СаСОз, однако под воздействием продолжающегося процесса углекислот­ ного выветривания образуется более растворимое соединение кальция в соответствии с первой реакцией.