Даувальтер, В. А. Геоэкология озер Мурманской области. В 3 ч. Ч. 2. Гидрохимия водоемов / В. А. Даувальтер, Н. А. Кашулин ; Федер. агентство по рыболовству, Федер. гос. бюджет. образоват. учреждение высш. проф. образования "Мурм. гос. техн. ун-т", Федер. гос. бюджет. учреждение науки Ин-т проблем пром. экологии Севера Кол. науч. центра Рос. акад. наук. - Мурманск : Издательство МГТУ, 2014.

130 Никель относится к числу малораспространенных элементов, его со держание в земной коре составляет 8.0 • 10~3 % (по массе). В природных условиях встречается главным образом в виде соединений с мышьяком или серой, например купферникель NiAs, железоникелевый колчедан (Fe, Ni)9S8, мышьяково-никелевый блеск NiAsS. Никель в микроскопиче ских дозах почти всегда присутствует в природных водах. В речных водах никеля содержится в среднем 3 мкг/л, концентрация обычно колеблется в пределах 0.8-10.0 мкг/л в зависимости от условий. В подземных водах, омывающих никельсодержащие горные породы, концентрация никеля иногда возрастает до 20 мг/л. Одним из наиболее серьезных источников загрязнения никелем явля ются сточные воды цехов никелирования, никелевых обогатительных фаб рик, заводов синтетического каучука. Огромные выбросы никеля сопрово ждают сжигание ископаемого топлива. Этот источник ежегодно вносит в атмосферу до 70 тыс. т никеля. Никель принадлежит к числу канцерогенных элементов. Он способен вызывать респираторные заболевания. В районах никелевых месторожде ний в Казахстане от избыточного содержания никеля в кормах слепнет скот. Считается, что свободные ионы никеля (№2+) примерно в 2 раза более токсичны, чем его комплексные соединения с неорганическими и органическими лигандами. Наиболее распространены в природных водах соединения никеля, в которых он находится в степени окисления +2. Са мые прочные комплексные соединения Ni (II) образуются с лигандами, содержащими донорные атомы азота. Подвижность Ni (II), как и некоторых других металлов, зависит от количества органического вещества в почвах и водах, его характера, от pH и Eh среды. Соединения Ni3+образуются обычно в щелочной среде при наличии сильных окислителей. Ионы Ni2+ подвержены гидролизу в меньшей степени, чем катионы других металлов. Ощутимый гидролиз Ni (И) возможен лишь при pH > 9.0. При наличии органических лигандов доминирует комплексообразова- ние никеля с ними, причем наиболее существенный вклад вносят фульват- ные комплексы. Несмотря на определенную роль в миграции никеля (II) в виде раство ренных форм, подавляющая часть металла переносится речными водами во взвешенном состоянии. Особенно велико количество никеля, мигри рующего в виде взвешенных веществ в воде горных рек. Например, для 2.9.1. Никель