Даувальтер, В. А. Геоэкология озер Мурманской области. В 3 ч. Ч. 2. Гидрохимия водоемов / В. А. Даувальтер, Н. А. Кашулин ; Федер. агентство по рыболовству, Федер. гос. бюджет. образоват. учреждение высш. проф. образования "Мурм. гос. техн. ун-т", Федер. гос. бюджет. учреждение науки Ин-т проблем пром. экологии Севера Кол. науч. центра Рос. акад. наук. - Мурманск : Издательство МГТУ, 2014.

110 Для большинства природных вод pH определяется главным образом соотношением концентраций угольной кислоты и ее ионов. Угольная ки слота в воде диссоциирует с образованием ионов Н+ Н2С 0 3 Н+ + НСО“ 2Н+ + С 0 32~ Угольная кислота является слабой кислотой и в нормальных условиях диссоциирует незначительно. Так, для первой ступени диссоциации ее константа Кл составляет всего 3.04 • 10-7, а для второй ступени еще меньше: К2 = 4.01 ■10~п . В природной воде ионы Н С 0 3" образуются в больших количествах в результате диссоциации гидрокарбонатов С а(НС 03)2 и M g(HC03)2, кото рые, увеличивая концентрацию H CO J, ведут к уменьшению Н+ (увеличе нию pH) в сторону щелочной реакции, т. е. появлению ионов ОН, согласно уравнению гидролиза нсо3- + Н20 Н2С 0 3 + ОН" Поэтому для поверхностных вод, в которых содержание двуокиси уг лерода небольшое, характерна слабощелочная реакция. Однако в случае наличия больших количеств двуокиси углерода и сравнительно небольших количеств НСО~ pH может быть ниже 7.0. Гумусовые кислоты, присутствующие в почвах (особенно кислых), в перегное лесной подстилки, а также в болотных водах, являются источ никами обогащения вод ионами водорода. Поэтому грунтовые воды лес ной зоны имеют слабокислую реакцию. Кислые воды образуются в результате гидролиза солей тяжелых металлов. При окислении сульфидов получаются сульфаты железа, меди, свинца и других металлов, которые гидролитически расщепляются. Напри мер, гидролиз сульфата железа совершается по следующему уравнению: F eS 04 + 2Н20 = Fe(OH)2 + 2Н+ + S O f Подобный процесс развивается в зоне окисления сульфидов металлов и особенно характерен для шахтных и рудничных вод. Значения pH для природных вод колеблются от 0.45-1.0 до 8-11.5. Большинство природных вод имеет pH от 6 до 8.5. Наиболее низкие значе ния pH (0.45-3.0) связаны с присутствием свободной серной, реже соляной