Даувальтер, В. А. Геоэкология озер Мурманской области. В 3 ч. Ч. 2. Гидрохимия водоемов / В. А. Даувальтер, Н. А. Кашулин ; Федер. агентство по рыболовству, Федер. гос. бюджет. образоват. учреждение высш. проф. образования "Мурм. гос. техн. ун-т", Федер. гос. бюджет. учреждение науки Ин-т проблем пром. экологии Севера Кол. науч. центра Рос. акад. наук. - Мурманск : Издательство МГТУ, 2014.

108 Газ метан (СН4) относится к числу наиболее распространенных газов в подземных водах. В газовой фазе подземных вод почти всегда количест венно преобладает азот, двуокись углерода или метан. Основным источни ком образования метана служат дисперсные органические вещества в по родах. В небольших количествах метан наблюдается в придонных слоях озер, где он выделяется из ила при разложении органических остатков. Газ сероводород (H2S) является одним из продуктов распада белкового вещества, содержащего в своем составе серу, и поэтому скопление его часто наблюдается в придонных слоях водоемов вследствие гниения различных органических остатков. В нижних частях глубоких озер и морей, где отсут ствует водообмен, часто образуется сероводородная зона. При парциальном давлении сероводорода в атмосфере, равном нулю, длительное присутствие его в поверхностных водах невозможно. Кроме того, он окисляется кислородом, растворенным в воде. В реках сероводо род наблюдается лишь в придонных слоях, главным образом в зимний период, когда затруднена аэрация водной толщи. Встречающийся иногда в поверхностных водах сероводород служит показателем сильного загряз нения и анаэробных условий. 2.6. Ионы водорода. Классификация вод по величине pH Водород - самый распространенный химический элемент во Вселен ной. Тем не менее, содержание ионов водорода в природных водах очень низкое. Только в сильно кислых водах концентрация его может достигать больших значений. Концентрация водородных ионов является важнейшей характеристикой природных вод, так как ионы Н+ играют исключительную роль в гидрохимических процессах. Многие сложные преобразования химического состава подземных вод проходят при активном участии ионов Н*’. Известные свойства кислот независимо от их анионов будут характеризо ваться наличием положительно заряженного иона водорода. Основания же независимо от катионов при электролитической диссоциации воды обра зуют гидроксильные ионы ОН”, имеющие отрицательные заряды. Водородный показатель (pH) - величина, характеризующая актив ность или концентрацию ионов водорода в растворе (природной или сточ ной воде), численно равная десятичному логарифму этой концентрации Сн+ (моль/дм ), взятому с обратным знаком, т. е. pH = - lg Сн+. В химически чистой воде pH равен 7.0. При pH, равном 7, реакция воды нейтральная,